2 . 按图所示装置进行实验(C1、C2为石墨棒)，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为___________，B池为___________。
(2)锌极为___________极，电极反应式为___________；石墨棒C1为___________极，电极反应式为___________；
(3)当C2极析出标况下224 mL气体时，锌的质量变化值为___________克。

3 . 电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：
电解后：铜a与铜b的质量分别和。
已知：电子的电量为，电路中通过的总电量(t单位为秒)。
则测得的铜元素的相对原子质量为___________(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程___________。

4 . 某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_______(填化学式)，U形管_______(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84"消毒液的有效成分(NaClO)，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______。
(3)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极， 向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应式为2Mg+O₂+2H₂O =2Mg(OH)₂，正极电极反应式为_______，当有2mol Mg损耗时，转移_______mol电子。

5 . KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。回答下列问题：

①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

6 . 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

（1）丙池为________（填原电池、电解池或电镀池），通入甲醇电极的电极反应式为____________________。
（2）乙池中A电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为_________________________。
（3）当乙池中B极质量增重10.8g时，甲池中理论上消耗的体积为________mL（标准状况）。
（4）丙池中，C上的电极反应式为____________________。如果起始时盛有1000mL 的硫酸铜溶液（25℃，足量），一段时间后，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入4g氧化铜，则加入氧化铜之前溶液的pH变为________。

7 . 完成下列填空
(1)纯水中存在电离平衡：。像水一样，纯液氨中也存在着微弱的电离作用，请写出液氨的电离方程式______。
(2)金属钠可以从水中置换氢。在铁作催化剂时，金属钠也可以和液氨反应产生氢气和一种离子化合物X，写出化合物X的电子________。
(3)已知25℃时，的燃烧热为1366，写出其燃烧热的热化学方程式：_______。
(4)硫化氢是一种气态废弃物，可电解和混合溶液后通入气体，转化为可利用的硫过程为。请写出电解时阴极的电极反应式：___________。
(5)苯酚钠水溶液中通入少量的化学方程式________。
(6)有机物分子中最多有________原子在一条直线上；
(7)3，3-二甲基-2-溴丁烷在乙醇溶液中共热发生的反应方程式：____________。

8 . 从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。