2 . 如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
   
请回答下列问题：
(1)A极是电源的___________，一段时间后，甲中溶液颜色___________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、E电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则G应是___________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是___________溶液。当乙中溶液的pH是12时(此时乙溶液体积为)，丙中镀件上析出银的质量为___________，甲中溶液的___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为___________。

3 . 按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图1所示，依次发生的反应有：
i．
ii．
iii．

①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图2所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图3所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。

4 . 2021年12月9日，神舟十三号航天员翟志刚、王亚平和叶光富在中国空间站太空授课，空间站内氧气和二氧化碳的循环利用引发了同学们强烈的好奇心。请根据有关信息回答下列问题。
(1)空间站主要利用电解生活废水及尿液实现氧气再生，阳极的电极反应式为______。
(2)叶光富介绍，有望在空间站利用CO₂与H₂反应生成水和燃料，实现呼吸产生的CO₂与电解水产生的H₂的高效循环利用。二氧化碳与氢气制甲醇的总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)→CH₃OH(g)+H₂O(g)       △H。
该反应一般通过如下步骤来实现：
i.CO₂(g)+H₂(g)→CO(g)+H₂O(g)       △H₁=+41kJ•mol^-1
ii.CO(g)+2H₂(g)→CH₃OH(g)       △H₂=-90kJ•mol^-1
①总反应的△H=_____kJ•mol^-1；若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_____(填标号)，判断的理由是_____。
A.       B.
C.        D.
②甲醇是燃料电池的重要原料，若电解质为H₂SO₄溶液，则负极的电极反应式为_____。
(3)利用电化学原理可以将H₂O和CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)，实验装量如图所示，则H⁺移向_____极(填“a”或“b”)。

5 . 请按要求回答下列问题。
(1)根据图1回答①②：

①打开K₂，合并K₁。
A电极可观察到的现象是_______；B电极的电极反应式为_______。
②打开K₁，合并K₂。
A电极可观察到的现象是_______；B电极的电极反应式为_______；
(2)根据图2回答③④：

③将较纯净的CuSO₄溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_______，电解反应的离子方程式为_______；
④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积为_______L。

6 . 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。
Ⅰ.用图甲所示装置进行第一组实验时：

(1)在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_______(填字母)。

A．石墨

B．镁

C．银

D．铂

(2)实验过程中，_______(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_______。
Ⅱ.该小组同学用图乙所示装置打算进行二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：

(3)电解过程中，X极处溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变)。
(4)电解过程中，Y极发生的电极反应为和_______。
(5)电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_______mL(均已折算为标准状况时气体体积)。
(6)也可以组成碱性电池，在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为，该电池正极发生的电极反应式为_______。

7 . 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。我国利用氯碱厂生产的H₂作为电池燃料，再将电池应用于氯碱工业，原理如图，a、b、c、d均为石墨电极。

(1)a极为_______(填“正”或“负”)极，c 极为_______(填“阴”或“阳”)极。
(2)乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为_______；反应一段时间后，d极产生1mol气体时，乙装置中转移电子_______mol。
(3)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
A.甲装置可实现化学能向电能的转化
B.甲装置中Na⁺透过阳离子交换膜向a极移动
C.乙装置中c极一侧流出的是浓盐水
(4)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成OH^- 迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到O₂，产生O₂的电极反应式为_______。

8 . 根据下图，回答下列问题：

(1)若闭合S₁，装置属于___________。
(2)若闭合S₂，装置属于___________，锌极上的反应为___________。
(3)若闭合S₃，总反应为___________。

9 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为___________。
② Y电极上的电极反应式为___________
③该反应的总反应方程式是：___________
(2)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
① X电极的材料是___________，电极反应式是___________。
② Y电极的材料是___________，电极反应式是___________。

10 . 某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是___(填化学式)，U 形管___(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的_____ 极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极_____， 正极____。