1 . 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。
(1)Na₂FeO₄是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na₂FeO₄。
   
①阳极的电极反应式为_______。
②右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“＞”“═”或“＜”)。
③阴极产生的气体为_______。
(2)SO₂和NO_x是主要大气污染物，如图是同时吸收SO₂和NO_x的示意图。
   
①b是直流电源的_______。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反应为_______。
③当NO_x均为NO时，吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂═2AgCl。
   
①当电路中转移amole^-时，交换膜左侧溶液中约减少_______mol离子。交换膜右侧溶液中c(HCl)________(填“＞”“＜”或“═”)1mol•L^-1(忽略溶液体积变化)。
②若质子交换膜换成阴离子交换膜，其他不变。若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，则必有_______mol离子通过交换膜向_______侧迁移。(填“左”、“右”)

2 . 回答下列问题
(1)下列事实中，与电化学腐蚀无关的是_______
A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B.金属钠置于空气中表面变暗
C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
D.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
E.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
F.铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
(2)以石墨为电极，电解溶液，阳极电极反应式为_______。
(3)利用反应可制备，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_______。
(4)利用人工光合作用可将转化为甲酸，反应原理为，装置如图所示：

电极2的电极反应式是_______；
(5)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、和组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的_______极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为_______。
(6)已知是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)开始时：棒电极反应式_______，当电流表_______时，反应达到化学平衡状态。

3 . 某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请回答下列问题。

(1)通电一段时间后，可观察到_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为_______。
(3)若开始时改用银棒做阳极，阳极的电极反应式为_______。
(4)若用H₂和O₂为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a极的电极反应式为_______。

5 . 电化学理论在钢铁防腐、废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题。
(1)在潮湿的空气里，钢铁易发生电化学腐蚀，其中正极的电极反应式为_______。
(2)在海洋工程上，通常用铝锌镉合金(金属性：AlZnCd)保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

其负极电极反应式为_______；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝，纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是_______。
(3)工业上处理含的酸性工业废水常用以下方法：
a.往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀
b.用Fe作电极进行电解，一段时间后有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀产生
c.过滤回收沉淀，废水达到排放标准
①电解时阳极反应式：_______。
②转变成Cr³⁺的离子方程式：_______。
③解释Cr(OH)₃、Fe(OH)₃沉淀的产生原因：_______。
④能否用Cu电极来代替Fe电极？_______(填“能”或“不能”)，简述理由：_______。

6 . 按要求填空：
(1)一种微型电池得电极材料是石墨和锂，电解质溶液为等物质的量的LiCl、AlCl₃溶解在SOCl₂中形成的溶液，总反应式为8Li +3SOCl₂ =6LiCl +Li₂SO₃ +2S，则该电池的正极电极反应式为_______
(2)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行电解饱和食盐水，如图所示。

①甲烷燃料电池工作时，其负极电极反应式为_______
②闭合开关K后，a，b电极上均有气体生成，b电极的电极名称为_______极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，电极反应式为_______，电解饱和食盐水总反应的离子方程式为_______。

8 . 电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式为_______，在X极附近观察到的现象是_______。
②Y电极上的电极反应式为_______，检验该电极反应产物的方法是_______。
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是_______，电极反应式为_______。
②溶液中的c(Cu^2＋)与电解前相比_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极Y上发生的反应为_______，电解池盛放的电镀液可以是_______。

9 . 化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N₂的结构式为____________________。
②上述反应的离子方程式为_______________________________________，其平均反应速率υ(NO₃^-)为_________________mol·L^－1min^-1。
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出3种促进NO₂^-水解的方法_______________________。
（2）电化学降解NO₃^-的原理如图所示。

①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm_左－Δm_右)为____g。

10 . 电化学与我们的生活有着密切的联系，请结合电化学知识回答下列有关问题。
(1)炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会因腐蚀而出现红棕色锈斑。试回答：
铁锅的锈蚀应属于________________（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），铁锅锈蚀的负极反应式为：__________________；正负极反应产物会继续发生反应，最终生成的红棕色锈斑的主要成分是________________（填化学式）。
(2)下图是一个电化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O
①甲池是_______装置，通O₂一极的电极反应式为____________________。
②乙池中反应的化学方程式为_____________________________。如果开始加入的CuSO₄溶液足量，当乙池中A（Fe）极的质量增加3.2 g时，甲池中消耗O₂_________mL（标准状况下）。