1 . 我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。回答下列问题：
Ⅰ.如图所示电解装置可将CO₂转化为乙烯(C₂H₄)，该装置中的电解质溶液为稀硫酸，电极材料均为惰性电极。

(1)电极b是_______(填“阴极”或“阳极”)，电极a上发生的电极反应式是_______。
(2)电解过程中H⁺运动方向为_______(填“由a到b”或“由b到a”)。电解后，溶液中n(H⁺)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.实验室用CH₄燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

(3)甲装置中，负极的电极反应式为_______。
(4)乙装置中，石墨(C)极的电极反应式为_______。
(5)若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为_______C(已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值F=9.65×10⁴C·mol⁻¹)。一段时间后，丙装置中c(Cu²⁺)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)若以该CH₄燃料电池为电源，用石墨作电极电解200mL0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同(相同条件下测定)，则整个电解过程转移电子的物质的量是_______。

2 . 电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
(1)如图，其中a是电解质溶液，X、Y是两块惰性电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO₄溶液，则电解时的化学方程式为____；通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2molCuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为____。若X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO₄溶液，则Y极的电极反应式为___。

(2)已知+2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀，但是用电解的方法可以制得纯净的Fe(OH)₂沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。

①a电极上的反应式为____。
②电解质溶液d最好选____(填编号)。
A.纯水B.CuSO₄溶液C.NaOH溶液D.H₂SO₄溶液
③液体C为____(填编号)。
A.四氯化碳B.硝基苯C.苯D.乙醇

4 . 化学电源在日常生活和工业生产中有着重要的应用。如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式为_______，石墨(C)极的电极反应式为_______。
(2)乙装置所用饱和氯化钠溶液由粗盐水精制而成。精制时为除去食盐水中的和，要加入的试剂及顺序为：先加_______，再加_______。
(3)若在标准状况下，有氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为_______C(法拉第常数)，一段时间后丙装置中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若以该电池为电源，用石墨作电极电解的溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则整个电解过程转移电子的数目是_______。

5 . 某小组同学认为，可以模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

(1)该电解池的阳极反应式为___________，此时通过阴离子交换膜的离子数___________(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
(2)制得的KOH溶液从出口___________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
(3)通电开始后，阴极附近溶液的pH会增大，请简述原因___________。
(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为___________。

7 . 目前很多工厂实现了烟气的脱硫脱硝和氨氮废水的无害化处理，回答下列问题：
（1）某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH)的不同方法，过程如下：①甲同学采用Ca(ClO)₂作为氧化剂。将废水中的NH转化为无毒气体。他在实验中发现其他条件相同时，Ca(ClO)₂的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐(NO)的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：___。
②乙同学在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水的含氮量，设计了以下实验：精确称取wg废水样品，注入如所图示的仪器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。

NH₄Cl的电子式为___。盛放样品液的仪器是___（填名称）；圆底烧瓶中长玻璃导管的作用是___；冰盐水的作用是___。
（2）某工厂利用NaClO₂/(NH₄)₂CO₃溶液脱除烟气中的SO₂和NO。①保持溶液中NaClO₂的浓度不变，研究(NH₄)₂CO₃的浓度对NO和SO₂脱除效率的影响［已知：(NH₄)₂CO₃溶液显碱性；NaClO₂的氧化性随pH增加而下降，酸性条件下会生成ClO₂］。实验结果如图所示，随着(NH₄)₂CO₃溶液浓度的增大造成NO脱除效率下降的主要原因是___。

②NO脱除效率总是小于SO₂脱除效率的主要原因是___。（写出一点）
（3）某工厂采用微生物硝化法处理氨氮废水，过程如图：

下列有关说法正确的是___（填标号）。
①微生物硝化法处理废水后会导致水体的pH升高
②若微生物保持活性的pH范围为7~9，则适宜用来调节水体pH的是CO₂
③不能采用电解法在阴极将NH直接转化为NO

8 . 将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液，电解Na₂PbCl₄溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____________。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为________。
③电解过程中，Na₂PbCl₄电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向___________极室（填“阴”或者“阳”）加入____________（填化学式）。

9 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________ mol。

10 . 从、、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是_______。