2 . 完成下列问题。
(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
   
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池
(2)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池，两电极间连接一个电流表。
①锌片上发生的电极反应为_______；
②银片上发生的电极反应为_______。
③溶液中的向_______(填“Zn”或者“Ag”)移动。
(3)当在a附近有气泡产生，b电极逐渐溶解，则____(a或b)作负极。

3 . 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_______装置，电极B的名称是_______。
(2)甲装置中通入的电极反应_______，丙装置中D极的产物是_______(写化学式)。
(3)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的_______。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL)。乙池的PH值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_______(写物质化学式)。

4 . 如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的_______极
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)在B中观察到的现象是_______。
(4)D端的电极反应式为_______。
(5)若用惰性电极电解的溶液，若阳极产生(标况下)的气体，此时溶液中pH为_______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填字母序号)。
A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.
(6)铅蓄电池是一种广泛使用的二次电池，其放电时的正极的电极反应式为____。

5 . 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极，C极的电极反应式为_____________，
(2)一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐____________(填“变深”或“变浅”)。
(3)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为_____________。
(4)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“铜”或“银”)，电镀液是__________溶液。常温下，当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol·L^-1时(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为____________g。
(5)若甲烧杯是在铁件表面镀铜，已知电镀前两电极质量相同，电镀完成后将它们取出，洗净、烘干、称量，发现二者质量相差7.68g，则电镀时电路中通过的电子为____mol。

6 . 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1石墨棒电极反应式为___________。
(2)装置2一段时间后右池溶液中c(Cu²⁺)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是NH₄NO₃的琼脂溶液，则盐桥中的___________离子(填“”或“”)向硫酸铜溶液迁移。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。
①电源的M端为___________极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为___________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。

7 . 如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞的滤纸，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K₁，断开K₂，通电后，d端显红色，则电源a端为______极，若c、d为惰性电极，c端的电极反应是______；检验c端产物的方法______。
(2)已知C装置中溶液的溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0. lmol，断开K₁，闭合K₂通电一段时间后， 阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是______。

(3)D装置中反应的化学方程式______。

8 . 回答下列问题
(1)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到更多H₂SO₄，其原理如图所示(电板材料为石墨)。

①图中a板要连接电源的___________(填“正”或“负”)板，上图中硫酸的质量分数比较a%___________b%(填“＞”“﹤”或“=”)。
②在b极上的电极反应式为___________。
(2)有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，电池装置如下图所示。该电池在正极生成的电极反应式为___________，A物质是___________。

(3)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如下图是一个电化学过程的示意图。请填空：

①充电时，原电池的负极与电源___________极相连，B极的电极反应式为___________。
②放电时，负极的电极反应式为___________。
③在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O₂___________L(标准状况下)。

9 . 电解原理在化学领域应用广泛
如图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在X极附近观察到的现象是_______；
②电解一段时间后，该反应总离子方程式_______；
(2)若用该装置电解精炼铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：X电极的材料是_______电解一段时间后，CuSO₄溶液浓度_______(填“增大”、减小”或“不变”)。
(3)若X、Y都是惰性电极，a是溶质为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为0.1 mol的混合溶液，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如图2所示，则Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的顺序是_______。

10 . 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00％的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为___________极。
②电极b上发生的电极反应为___________。
③电解前后甲溶液pH___________；乙溶液pH___________；丙溶液pH___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)写出乙溶液中的电解反应方程式：___________需加入___________g___________(填物质名称)恢复原溶液。