1 . 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。氯碱工业示意图如图：
回答下列问题：
(1)
极为____________ （选填“阳极”或“阴极”）。
(2)电解饱和
溶液的化学方程式为____________ 。
(3)在通入
区的水中加入少量
的目的是____________ 。
(4)结合化学用语解释极区产生的原因____________ 。
(5)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成
迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到
，产生的电极反应式为__________________
回答下列问题：
(1)
极为(2)电解饱和
溶液的化学方程式为(3)在通入
区的水中加入少量的目的是(4)结合化学用语解释
极区产生的原因(5)实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成
迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为
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解题方法
2 . 结合所学知识，回答下列问题。
(1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为
，写出负极电极反应式_____ 。
②将
设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为_____ ，电池正极的电极反应式为_____ 。
(2)下图是以石墨为电极，电解饱和食盐水的装置：
①电解时，A电极发生的电极下应式为_____ 。
②检验b试管中气体的操作是_____ 。
(3)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
①甲装置中通入氧气的电极为_____ (填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为_____ 。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有_____ 。乙装置中反应一段时间后，
溶液的
_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在标准状况下，甲装置有
氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为_____ g。
(1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为
，写出负极电极反应式②将
设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为(2)下图是以石墨为电极，电解饱和食盐水的装置：
①电解时，A电极发生的电极下应式为
②检验b试管中气体的操作是
(3)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
①甲装置中通入氧气的电极为
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有
溶液的③在标准状况下，甲装置有
氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为
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解题方法
3 . 按照要求回答下列问题：
(1)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
①电极B发生的电极反应式为______ 。
②电解一段时间后溶液中Mn2+浓度______ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
①图中A口产生的气体为______ ，B口流出的物质是______ 。
②b电极表面发生的电极反应式为______ 。
(3)Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。
①A为______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②该电解池的总反应离子方程式为______ 。
③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl的物质的量为______ 。
(1)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如图(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过，电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
①电极B发生的电极反应式为
②电解一段时间后溶液中Mn2+浓度
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
①图中A口产生的气体为
②b电极表面发生的电极反应式为
(3)Co是磁性合金的重要材料，也是维生素的重要组成元素。工业上可用如图装置制取单质Co并获得副产品盐酸(A、B均为离子交换膜)。
①A为
②该电解池的总反应离子方程式为
③若产品室中阴极质量增加11.8g，则产品室增加的HCl的物质的量为
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4 . 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
请回答下列问题：
(1)B是电源的_______ (填“正极”或“负极”)。 一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_______ ，并且在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为_______ 。此时甲装置中总反应的化学方程式为_______ 。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H电极上的电极反应式是_______ 。电解一段时间后，常温下测得乙中溶液的pH是13(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______ ，此时甲中溶液的pH_______ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为_______ 。
请回答下列问题：
(1)B是电源的
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H电极上的电极反应式是
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生的总反应的离子方程式为
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5 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ∆H1
第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2
①图中ΔE=_______ kJ/mol。
②反应速率较快的是_______ 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______ 。
II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g) 2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______ (填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强P1_______ P2 (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v正_______ v逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______ (用含P2的代数式表示)。
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应式为_______ ，该装置中使用的是_______ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
I.以CO2和NH3为原料合成尿素2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H= -87 kJ/mol。(1)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。
| A．高温低压 | B．低温高压 | C．高温高压 | D．低温低压 |
第一步： 2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ∆H1第二步：NH2COONH4(s)
CO(NH2)2(s)+H2O(g) ∆H2①图中ΔE=
②反应速率较快的是
II.以CO2和CH4催化重整制备合成气： CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+ 2H2(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g) +CO2 (g)
2CO (g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是
A容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： 2v正(CO2)=v正 (H2) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强P1
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(4)阴极电极反应式为
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2022-05-12更新
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3084次组卷
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3卷引用：四川省南充市2022届高三适应性考试（三诊）理综化学试题
解题方法
6 . 下图是利用双功能催化剂实现室温条件下电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐的示意图，实现氮的固定和综合利用。
回答下列问题：
(1)b极与电源的_______ 极相连，工作时电流流入_______ 极(填“a”或“b”)。
(2)a极发生_______ 反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为_______ 。
(3)通过离子交换膜的离子是_______ ，阴极区和阳极区消耗
的质量之比为_______ 。
回答下列问题：
(1)b极与电源的
(2)a极发生
(3)通过离子交换膜的离子是
的质量之比为
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7 . 下图是实现对天然气中
和
高效去除的协同转化装置，电极材料是
石墨烯(石墨烯包裹的
)和石墨烯。
(1)该装置是_______ 装置(填“电解池”或“原电池”)，上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成_______ (填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时，硅原子处于_______ (填“基态”或“激发态”)，光伏电池提供的能源是_______ 次能源。
(2)石墨烯做_______ 极，电极反应式为_______
(3)石墨烯的电势比石墨烯的电势_______ (填“高”或“低”)。
(4)协同转化的总反应方程式为_______ ，除硫反应的离子方程式为_______
和高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。(1)该装置是
(2)
石墨烯做(3)
石墨烯的电势比石墨烯的电势(4)协同转化的总反应方程式为
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8 . 电化学原理在化学工业中有着广泛的应用。利用如图所示的装置能够完成很多电化学实验。回答下列问题：
(1)将开关K置于N处：若X、Y都是石墨电极，W是饱和CuSO4溶液，则X电极上的电极反应式为_______ ；若X是石墨电极，Y是铁电极，W还是饱和CuSO4溶液，可以_______ (填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，这种方法称为_______ 。
(2)若粗铜中含有Au、Ag、Fe等杂质，要用电解方法精炼粗铜，则电解质溶液中Cu2+的浓度将_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是_______ 。
(3)若X为石墨棒，Y为铁棒，W是饱和NaCl溶液，将开关K置于M处，可以_______ (填“加快”或“减慢”)铁的腐蚀，则X电极上的电极反应式为_______ 。
(4)若X为铜棒，Y为铁棒，W是饱和CuSO4溶液，将开关K置于M处，当外电路中转移2 mol e-时，溶液_______ (填“增重”或“减轻”)_______ g。
(1)将开关K置于N处：若X、Y都是石墨电极，W是饱和CuSO4溶液，则X电极上的电极反应式为
(2)若粗铜中含有Au、Ag、Fe等杂质，要用电解方法精炼粗铜，则电解质溶液中Cu2+的浓度将
(3)若X为石墨棒，Y为铁棒，W是饱和NaCl溶液，将开关K置于M处，可以
(4)若X为铜棒，Y为铁棒，W是饱和CuSO4溶液，将开关K置于M处，当外电路中转移2 mol e-时，溶液
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9 . 电解池在生产中有广泛的应用。
(1)精炼银：如图为电解精炼银的示意图，___________ (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，b的电极反应式___________ ，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________ 。
(2)氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的___________ 极，与B相连的电极的电极反应式___________ 。为了获得产品，选用___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
(3)若以惰性电极电解氯化镁溶液，总反应的离子方程式为___________ 。
(1)精炼银：如图为电解精炼银的示意图，
(2)氯碱工业：用离子交换膜法电解饱和食盐水的装置如图所示，①口有刺激性气味的气体逸出，则A为外电源的
(3)若以惰性电极电解氯化镁溶液，总反应的离子方程式为
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2022-04-04更新
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174次组卷
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2卷引用：四川省成都市龙泉驿区教育科学研究院2021-2022学年高二下学期期中考试化学试卷
解题方法
10 . 有下列两组离子：①
；②
。电解时，移向阳极的是___________ ，放电先后顺序是___________ ；移向阴极的是___________ ，放电先后顺序是___________ 。
；②。电解时，移向阳极的是
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