1 . 某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如下图。
②强度为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：
(1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：E接___________，C接___________，___________接F。实验线路中的电流方向为___________→___________→___________→C→___________→___________；___________
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式___________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为___________，相应的离子方程式是___________；
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是___________；
①称量电解前电极质量   ②刮下电解后电极上的铜并清洗   ③用蒸馏水清洗电解后电极   ④低温烘干电极后称量   ⑤低温烘干刮下的铜后称量   ⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为1.6×10^-19 C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N_A=___________。

2 . 以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂，二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

(1)CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH___________（填“增大减小”或“不变”），负极反应式为。________________。
(2)图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂，阳极产生ClO₂的反应式为_______________。
(3)电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到的气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为___________mol。

4 . 现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na₂SO₄溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO₄溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）S为________(填“正”或“负”)极。
（2）A极附近溶液的现象是______________，     B 极附近发生的电极反应式为___________。
（3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。
（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

5 . 如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______(填氧化、还原)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。
(2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为___________________________________。
(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L^-1的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________；
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为____________ mL。