1 . 电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1) 以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_____(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂O=CH₃CH₂OH＋CH₃COOH。实验室中，以一定浓度乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若电解精炼镍则阳极材料为_______，铁钉镀锌时连接电源负极的是_______(填名称)

2 . 研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
(1)与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是_______(回答一条即可)。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池。
①充电时阴极反应为_______。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为_______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt(II)上的电极反应式_______。

(4)高铁酸钠()易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取，离子反应为，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)；铁电极发生的反应为_______。

3 . 利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag⁺浓度越大，氧化性越强。

（1）实验开始时先闭合K₁，断开K₂。此时该装置为___（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是___。
（2）一段时间后，断开K₁，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K₂，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由___。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___mol。

5 . 地球的海水总量约有1.4×10¹⁸t，是人类最大的资源库。
(1)如图利用海水得到淡水的方法为______。
   
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图。a是电源的______极；Ⅰ口排出的是______(填“淡水” 或“浓水”)。
   
(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg^2＋、 Ca²⁺、Fe^3＋和SO)，排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl、NaOH、 BaCl₂、Na₂CO₃等)，其中HCl的作用主要是______
(4)铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl₄形式存在(以离子形式存在)，每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。其反应原理为：______(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：______。
(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经______反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
   
(6)中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由______(填阴离子符号)引起的，经______(填操作名称)后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。