2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
湖南
高三
二模
2017-07-27
695次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、化学与STSE、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
湖南
高三
二模
2017-07-27
695次
整体难度:
适中
考查范围:
认识化学科学、化学与STSE、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
一、单选题 添加题型下试题
单选题
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较易(0.85)
名校
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是
A.蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是混合物 |
B.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 |
C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈 |
D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用 |
【知识点】 无机物质的分类 大气污染的治理原理及方法解读 金属腐蚀与防护解读
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2016-12-09更新
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239次组卷
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3卷引用:2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
2. 设NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是
A.1mol•L-1Na2CO3溶液中,含CO32-数目小于NA |
B.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子数目为NA |
C.25℃时,1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA |
D.1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA |
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2016-12-09更新
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143次组卷
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2卷引用:2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
3. 我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一,下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A.与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 |
B.在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 |
C.标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2 |
D.能发生加成反应,不能发生取代反应 |
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2017-04-06更新
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140次组卷
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8卷引用:2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
4. 下列根据实验操作和现象和所得出的结论正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
B | 向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向某溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 | 出现白色沉淀 | 该溶液一定有SO42-或Ag+ |
D | 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2,煮沸 | 没有生成砖红色沉淀 | 淀粉未水解 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2016-12-09更新
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292次组卷
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3卷引用:2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
单选题
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适中(0.65)
名校
5. 硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图所示,该电池工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5.下列说法正确的是
A.电极a为电池负极 |
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过 |
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极 |
D.VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O |
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2016-12-09更新
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532次组卷
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10卷引用:2016届陕西省西安铁一中高三上12月模拟化学试卷
2016届陕西省西安铁一中高三上12月模拟化学试卷2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷2016届江西省吉安一中高三5月模拟考试理综化学试卷2015-2016学年江苏省淮阴中学高二下期末化学试卷(已下线)二轮复习 专题10 电化学及其应用 押题专练(已下线)2019高考备考二轮复习精品资料-专题10 电化学及其应用(押题专练)福建省福州市八县一中2019-2020学年高二年上学期期末联考化学试题湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题:专题14 化学电源福建省三明市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题浙江省余姚中学2022-2023学年高一下学期期中考试 (选考)化学试题
单选题
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适中(0.64)
6. 有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;M的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒;N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是
A.X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同 |
B.N与M形成的化合物的水溶液显酸性 |
C.离子半径:N>X,Y>M |
D.气态氢化物的稳定性:Y>M |
【知识点】 元素周期表 元素周期律
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2016-12-09更新
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231次组卷
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3卷引用:2016届宁夏银川二中等三校高三下第一次大联考理综化学试卷
单选题
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较难(0.4)
名校
7. 常温下,向10mL 0.1 mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是
A.b点溶液pH=5,此时酸碱恰好中和 |
B.a~b点导电能力增强,说明HR为弱酸 |
C.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) |
D.b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-14 |
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2016-12-09更新
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465次组卷
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6卷引用:2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
二、解答题 添加题型下试题
解答题-实验探究题
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适中(0.65)
8. 醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下:
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量。
(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为_________ 。
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________________ 。
(3)装置丙中导管口水封的目的是_______________________________________ 。
(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是______ 。
(5)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L;实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g,则该实验所得产品的产率为________________________ (不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液,调节pH至少为_______ 才能使铬的离子沉淀完全。
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31, ≈4,lg2≈0.3】
(7) 一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。_________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。
①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量。
(1)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为
(2)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为
(3)装置丙中导管口水封的目的是
(4)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是
A.先用盐酸洗,后用冷水洗 | B.先用冷水洗,后用乙醇洗 |
C.先用冷水洗,后用乙醚洗 | D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗 |
(6)铬的离子会污染水,常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气,再加入碱液,调节pH至少为
【已知Cr(OH)3的溶度积为6.3×10-31, ≈4,lg2≈0.3】
(7) 一定条件下,[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在。
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解答题-原理综合题
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适中(0.65)
解题方法
9. 火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________________________ 。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3_____ 0(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数表达式为____________________ 。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示,试回答:
0~10 min内,氢气的平均反应速率为_____ mol/(L·min)。第10 min后,若向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数___________ (填“变大”、“减少”或“不变”)。
(3)脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A、B是惰性电极,A极的电极反应式为:________________________________________________ 。
②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。常温下,将NH4NO3 溶解于水中,为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1,可以采取的正确措施为( )
(1)脱硝。
利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如右图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示,试回答:
0~10 min内,氢气的平均反应速率为
(3)脱硫。
①有学者想利用如右图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。A、B是惰性电极,A极的电极反应式为:
②某种脱硫工艺中将废气处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物,可作为化肥。常温下,将NH4NO3 溶解于水中,为了使该溶液中的NH4+ 和 NO3-离子的物质的量浓度之比等于1 : 1,可以采取的正确措施为
A.加入适量的硝酸,抑制 NH4+的水解 |
B.加入适量的氨水,使溶液的 PH = 7 |
C.加入适量的 NaOH 溶液,使溶液的PH = 7 |
D.加入适量的NH4NO3 |
【知识点】 化学反应热的计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 原电池原理
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解答题-工业流程题
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适中(0.65)
名校
10. 钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示:
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是__________ 。
(2)滤渣A的成分是_____________ 。
(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为___________________________ 。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是________________________ 。
(5)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式________________________________________ 。
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是___________ 。
已知:FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为:FeTiO3+4H++4Cl-===Fe2++TiOCl42-+2H2O。
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
(2)滤渣A的成分是
(3)滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式为
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时,Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时,Ti元素浸出率下降的原因是
(5)写出由滤液D生成FePO4的离子方程式
(6)由滤液D制备LiFePO4的过程中,所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是
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2016-05-11更新
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236次组卷
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3卷引用:2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
三、填空题 添加题型下试题
填空题
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适中(0.65)
解题方法
11. 地球的海水总量约有1.4×1018t,是人类最大的资源库。
(1)如图利用海水得到淡水的方法为______ 。
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图。a是电源的______ 极;Ⅰ口排出的是______ (填“淡水” 或“浓水”)。
(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、 Ca2+、Fe3+和SO),排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、 BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要是______
(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在),每吨海水只含3.3毫克铀,海水总量极大,铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素。其反应原理为:______ (树脂用HR代替),发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液,其反应原理为:______ 。
(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经______ 反应得到的。自来水与该离子交换树脂交换作用后显______ (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(6)中国《生活用水卫生标准》中规定,水的总硬度不能过大。如果硬度过大,饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由______ (填阴离子符号)引起的,经______ (填操作名称)后可被去掉。永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。
(1)如图利用海水得到淡水的方法为
(2)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图。a是电源的
(3)海水淡化后的浓水中含大量盐分(主要含有Mg2+、 Ca2+、Fe3+和SO),排入水中会改变水质,排到土壤中会导致土壤盐碱化,故不能直接排放,可以与氯碱工业联产。电解前需要把浓水精制,所需试剂主要包括:HCl、NaOH、 BaCl2、Na2CO3等),其中HCl的作用主要是
(4)铀是核反应最重要的燃料,其提炼技术直接关系着一个国家核工业或核武器的发展水平,海水中铀以UCl4形式存在(以离子形式存在),每吨海水只含3.3毫克铀,海水总量极大,铀总量相当巨大。不少国家正在探索海水提铀的方法。现在,已经研制成功一种螯合型离子交换树脂,它专门吸附海水中的铀,而不吸附其他元素。其反应原理为:
(5)离子交换树脂法是制备纯水(去离子水)的主要方法。某阳离子交换树酯的局部结构可写成(如图)。该阳离子交换树脂是由单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再经
(6)中国《生活用水卫生标准》中规定,水的总硬度不能过大。如果硬度过大,饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。暂时硬水的硬度是由
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四、解答题 添加题型下试题
解答题-结构与性质
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适中(0.65)
解题方法
12. 【化学——选修3:物质结构与性质】
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在__________ (填序号)。
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
(2) CO2分子的空间构型为_____________ ,中心原子的杂化方式为____________ ,和CO2互为等电子体的氧化物是______________ 。
(3)反应物中电负性最大的元素为___________________ (填元素符号),写出其原子最外层的电子排布图:___________________ 。
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是
________________ (填具体的微粒符号)。
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为_______ 个;Al晶体的密度为_____________ (用字母表示)。
在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石,可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3===2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:
(1)冰晶石的晶体不导电,但熔融时能导电,则在冰晶石晶体中存在
a.离子键 b.极性键 c.配位键 d.范德华力
(2) CO2分子的空间构型为
(3)反应物中电负性最大的元素为
(4)冰晶石由两种微粒构成,冰晶石的晶胞结构如图甲所示,●位于大立方体的顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,那么大立方体的体心处所代表的微粒是
(5)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示,其晶胞特征如图丙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示:
若已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,Al的相对原子质量为M,则一个晶胞中Al原子的数目为
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2016-12-09更新
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307次组卷
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3卷引用:2016届湖南省岳阳市高三二模理综化学试卷
解答题-有机推断题
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较难(0.4)
解题方法
13. 【化学——选修5:有机化学基础】
氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A(C7H5OCl)为原料合成氯吡格雷的路线如下:
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为___________ ,C-D的反应类型是______________ 。
(2)Y的结构简式为_______________________ ,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有_________ 种。
(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为________________________________________________________ 。
(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为_________________ 。
(5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:____________________________________________________ (不考虑立体异构)。
(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)_________________ 。
(合成路线流程图示例如下:)
氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A(C7H5OCl)为原料合成氯吡格雷的路线如下:
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为
(2)Y的结构简式为
(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为
(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为
(5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:
(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)
(合成路线流程图示例如下:)
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2019-01-30更新
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140次组卷
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3卷引用:2016届湖北省七市(州)高三下学期3月联合调研理综化学试卷
试卷分析
整体难度:适中
考查范围:认识化学科学、化学与STSE、有机化学基础、常见无机物及其应用、化学反应原理、物质结构与性质、化学实验基础
试卷题型(共 13题)
题型
数量
单选题
7
解答题
5
填空题
1
试卷难度
知识点分析
细目表分析 导出
题号 | 难度系数 | 详细知识点 | 备注 |
一、单选题 | |||
1 | 0.85 | 无机物质的分类 大气污染的治理原理及方法 金属腐蚀与防护 | |
2 | 0.65 | 阿伏加德罗常数的求算 阿伏加德罗常数的应用 结合氧化还原反应知识与NA相关推算 结合物质结构基础知识与NA相关推算 | |
3 | 0.65 | 羧酸的酸性 羧酸酯化反应 多官能团有机物的结构与性质 | |
4 | 0.65 | 硫酸根离子的检验 焰色试验 溶度积常数与溶解度的关系 淀粉、纤维素的水解 | |
5 | 0.65 | 原电池电子流向判断及应用 原电池正负极判断 原电池电极反应式书写 新型电池 | |
6 | 0.64 | 元素周期表 元素周期律 | |
7 | 0.4 | 水的离子积常数 酸碱中和滴定原理的应用 盐溶液中离子浓度大小的比较 | |
二、解答题 | |||
8 | 0.65 | 常见无机物的制备 物质检验和鉴别的实验方案设计 综合实验设计与评价 | 实验探究题 |
9 | 0.65 | 化学反应热的计算 化学平衡的移动及其影响因素 化学平衡的有关计算 原电池原理 | 原理综合题 |
10 | 0.65 | 有关铁及其化合物转化的流程题型 物质分离、提纯综合应用 化学实验方案的设计与评价 | 工业流程题 |
12 | 0.65 | 元素性质与电负性的关系 等电子原理的应用 利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型 晶胞的有关计算 | 结构与性质 |
13 | 0.4 | 根据题给物质选择合适合成路线 有机合成综合考查 多官能团有机物的结构与性质 有机推断综合考查 | 有机推断题 |
三、填空题 | |||
11 | 0.65 | 电解原理的理解及判断 苯的取代反应 物质分离、提纯综合应用 海水淡化 |