1 . 某同学设计实验探究不同电极和电解液对电解水的影响。分别采用石墨和铁钉作为电解材料，电解硫酸和氢氧化钠溶液。预电解2分钟后收集3~8分钟内产生的气体，实验结果如下表所示：
已知氢气和氧气在水中溶解度分别为19 mol·L-1和31 mol·L-1，根据上述测定结果，回答下列问题：
(1)本实验可用如图所示装置收集并测量气体的体积。请简述读取气体体积的操作方法___________ 。
(2)该同学为探究①②中阳极气体偏少的原因(偏离V阳：V阴=1：2)，又进行如下实验： 。
a.电解结束后对两电极气体同时减压，发现电极表面再次冒出气泡，相比而言，阳极冒出气体更多。
b.取②实验中少数阳极溶液，分为两份，一份加入稀盐酸溶液，生成无色气体，另一份滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀；而取③实验中少数阳极溶液重复上述实验，无类似现象。
c.取①实验中少量阳极溶液，滴加硫酸锰溶液，逐渐变紫红色。
根据a、b、c实验得出的结论___________ 。
(3)另一同学发现③中气体体积比V阳：V阴≈1：2，说明铁作阳极未失去电子产生亚铁离子，其可能的原因是___________ 。
(4)比较实验结果，选择电解水的条件是___________ 。
| 编号 | 电极 | 电解液 | 阳极气体体积/mL | 阴极气体体积/mL | 实验现象 |
| ① | 石墨 | 0.5 mol·L-1硫酸 | 5.55 | 21.88 | 两电极表面产生气泡，阳极管底积有黑色粉末 |
| ② | 石墨 | 1 mol·L-1氢氧化钠 | 5.00 | 16.08 | 两电极表面产生气泡，阳极溶液变黄色 |
| ③ | 铁钉 | 1 mol·L-1氢氧化钠 | 9.13 | 18.22 | 两电极表面产生气泡 |
已知氢气和氧气在水中溶解度分别为19 mol·L-1和31 mol·L-1，根据上述测定结果，回答下列问题：
(1)本实验可用如图所示装置收集并测量气体的体积。请简述读取气体体积的操作方法
(2)该同学为探究①②中阳极气体偏少的原因(偏离V阳：V阴=1：2)，又进行如下实验： 。
a.电解结束后对两电极气体同时减压，发现电极表面再次冒出气泡，相比而言，阳极冒出气体更多。
b.取②实验中少数阳极溶液，分为两份，一份加入稀盐酸溶液，生成无色气体，另一份滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀；而取③实验中少数阳极溶液重复上述实验，无类似现象。
c.取①实验中少量阳极溶液，滴加硫酸锰溶液，逐渐变紫红色。
根据a、b、c实验得出的结论
(3)另一同学发现③中气体体积比V阳：V阴≈1：2，说明铁作阳极未失去电子产生亚铁离子，其可能的原因是
(4)比较实验结果，选择电解水的条件是
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解题方法
2 . 己二腈
是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈(
)，再用丙烯腈电合成己二腈(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂)，总反应式为：
。模拟工业电合成己二腈的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)阳极的电极反应式：___________ 。
(2)离子交换膜是___________ (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(3)丙烯腈在阴极转化为己二腈分三步：请用离子方程式表述相关过程。
第一步：___________ 。
第二步：
第三步：___________ 。
是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂)，总反应式为：。模拟工业电合成己二腈的装置如图所示。回答下列问题：
(1)阳极的电极反应式：
(2)离子交换膜是
(3)丙烯腈在阴极转化为己二腈分三步：请用离子方程式表述相关过程。
第一步：
第二步：
第三步：
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2020高三·全国·专题练习
3 . KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。回答下列问题：
①写出电解时阴极的电极反应式______ 。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________ ，其迁移方向是_____________ 。
①写出电解时阴极的电极反应式
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
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填空题
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适中(0.65)
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名校
4 . 氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________ 。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________ 。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________ 。
(3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________ 。
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I 2NO(g)N2O2(g) △H<0
II N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________ 。
(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________ 。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-92.4kJ/molN2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180 kJ/mol2H2(g)+O2(g)
2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式
(3)反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：
②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I 2NO(g)
N2O2(g) △H<0II N2O2(g)+O2(g)
2NO2(g) △H<0已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因
(4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=
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2017-03-11更新
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965次组卷
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3卷引用：2017届浙江省稽阳联谊学校高三3月选考化学试卷
