1 . 电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：
电解后：铜a与铜b的质量分别和。
已知：电子的电量为，电路中通过的总电量(t单位为秒)。
则测得的铜元素的相对原子质量为___________(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程___________。

2 . 电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：
(1) 以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu₂O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。
(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_____(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生
b．③区铁片的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl₂↑
c．最先观察到变成红色的区域是②区
d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化
(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO＋H₂O=CH₃CH₂OH＋CH₃COOH。实验室中，以一定浓度乙醛－Na₂SO₄溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na₂SO₄的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②若电解精炼镍则阳极材料为_______，铁钉镀锌时连接电源负极的是_______(填名称)

3 . 某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是_______(填化学式)，U形管_______(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84"消毒液的有效成分(NaClO)，则c为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______。
(3)“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极， 向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应式为2Mg+O₂+2H₂O =2Mg(OH)₂，正极电极反应式为_______，当有2mol Mg损耗时，转移_______mol电子。

4 . 利用如图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B为质量相同的Ag电极。已知Ag⁺浓度越大，氧化性越强。

（1）实验开始时先闭合K₁，断开K₂。此时该装置为___（填写“原电池”或“电解池”）。A电极上发生的电极反应式是___。
（2）一段时间后，断开K₁，测得A、B两个电极质量相差21.6g。闭合K₂，观察到电流计指针发生偏转。请指出电流的方向为___（填写“A→B”或“B→A”）并说明理由___。到电流计指针重新归零时，理论上离子交换膜通过的NO的物质的量为___mol。

5 . （1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。
   
（2）依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)===Zn^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
①电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
②银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
   
①电池的负极是____(填“a”或“b”)，该极的电极反应是____________。
②消耗标准状况下5.6 L O₂时，有____mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑的有______________。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液    C．Na₂SO₄溶液
D．CuSO₄溶液             E．NaCl溶液

6 . （1）已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是_________________________；
负极的电极反应式是_________________________。
（3）右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

7 . 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验，如图所示。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹.据此，回答下列问题：

(1)①a端是_______极； ②铂片是_______极。
(2)①铅笔端除了出现红色字迹，还有的现象是_______。
②检验铂片的产物的方法是_______。

8 . 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电源A极的名称是__________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是___________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

9 . 工业上采用Fe、C为电极电解K₂MnO₄溶液制KMnO₄.
（1）电解时，应以_________作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会__________
（2）阳极反应式为_________________（3）总电解反应式为_______________

10 . 从H⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。