1 . 按图所示装置进行实验(C1、C2为石墨棒)，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为___________，B池为___________。
(2)锌极为___________极，电极反应式为___________；石墨棒C1为___________极，电极反应式为___________；
(3)当C2极析出标况下224 mL气体时，锌的质量变化值为___________克。

2 . 某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

(1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是___(填化学式)，U 形管___(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则 c 为电源的_____ 极；该发生器中反应的总离子方程式为_____。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。

燃料电池 B 中的电极反应式分别为负极_____， 正极____。

3 . 电化学降解治理水中硝酸盐的污染，在酸性条件下，电解的原理如图所示

(1)A极为________极；
(2)阴极电极反应式为 _________________。

4 . 知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是__________(填化学式)，U形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为_______________________________。
（3）二氧化氯(ClO₂)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

①阳极产生ClO₂的电极反应式：__________________________________________________。
②当阴极产生标准状况下112 mL气体时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为________。

5 . （1）在下图的8个装置中，属于原电池的是____________。
   
（2）依据氧化还原反应：2Ag^＋(aq)＋Zn(s)===Zn^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
   
①电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
②银电极为电池的______极，发生的电极反应为__________________；
（3）航天飞机常采用燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H₂、CH₄、CO、C₂H₅OH等可燃物质与O₂一起构成的电池装置，它可直接将化学能转化为电能。如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
   
①电池的负极是____(填“a”或“b”)，该极的电极反应是____________。
②消耗标准状况下5.6 L O₂时，有____mol电子发生转移。
③开始放电时，正极附近溶液的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)
④以铜为电极，用此电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑的有______________。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液    C．Na₂SO₄溶液
D．CuSO₄溶液             E．NaCl溶液

6 . （1）已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和H₂O，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是_________________________；
负极的电极反应式是_________________________。
（3）右图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是______________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。

7 . 氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。
(1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。
(2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③
①已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(1) △H= -571.6 kJ/mol
试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。
②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

(3)反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。
①将NO和O₂按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO₂体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t₁时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O₂的混合气体，t₂时再次达到平衡，请画出t_l-t₃时间范围内NO₂体积分数随时间的变化曲线：____________。

②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO₂的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：
I 2NO(g)N₂O₂(g) △H<0
II N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) △H<0
已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO₂的速率减慢的可能原因________。
(4)已知常温下，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=l.8×l0^-5。则常温下0.lmol/L的CH₃COONH₄溶液中，(CH₃COO^-)：c(NH₃·H₂O)=________________。

8 . 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO_x的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。

(1)若用NO₂气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：__________________________________。
②若在标准状况下有2.24 L NO₂被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H⁺为__ mol。
(2)某小组在右室装有10 L 0.2 mol·L⁻¹硝酸溶液，用含NO和NO₂(不考虑NO₂转化为N₂O₄)的废气进行模拟电解法吸收实验。
①实验前，配制10 L 0.2 mol·L⁻¹硝酸溶液需量取____mL、密度为1.4 g·mL⁻¹、质量分数为63%的浓硝酸。
②电解过程中，有部分NO转化为HNO₂。实验结束时，测得右室溶液中含3 mol HNO₃、0.1 mol HNO₂，同时左室收集到标准状况下28 L H₂。计算原气体中NO和NO₂的体积比___(假设尾气不含氮氧化物，写出计算过程)。

9 . 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电源A极的名称是__________。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是____________。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是___________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。

10 . 工业上采用Fe、C为电极电解K₂MnO₄溶液制KMnO₄.
（1）电解时，应以_________作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会__________
（2）阳极反应式为_________________（3）总电解反应式为_______________