1 . 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO=2PbSO₄+2H₂O

研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

2 . 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)=2PbSO₄(s)+2H₂O(l)；电解池：2Al+3H₂OAl₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+
D

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）

A．燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

4 . 下列图示中关于铜电极的连接错误的是

A．	B．
C．	D．

5 . 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中下列分析正确的是

A．闭合，铁棒上发生的反应为

B．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

6 . 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H₂NCONH₂)直接转化为对环境友好物质的原电池装置。现利用甲装置产生的电能对乙装置中的饱和食盐水进行电解(A、B皆为石墨电极)。下列说法中不正确的是

①M电极反应式：H₂NCONH₂+H₂O+6e^-=CO₂↑+N₂↑+6H⁺
②当A电极产生11.2mL气体(标况)时，则N电极消耗25×10^-4mol气体
③甲中H⁺透过质子交换膜由右向左移动
④A电极应与X相连接
⑤反应一段时间后，乙装置U型管中的溶液pH变大

A．①③

B．①③⑤

C．①②③

D．②④⑤

7 . 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（     ）

①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu²⁺+2e^-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;
③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极
④A装置中C电极反应为： O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

A．③④

B．①②

C．②③④

D．①②④

8 . 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe-2e-= Fe2+

C．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

D．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2 - 4e- + 2H2O = 4OH-

9 . 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺ + 2e^－＝ Cu
③电路中每通过3.01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”

A．②③

B．②④

C．③④

D．①③

10 . 如图所示，甲池的总反应式为N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O。下列说法正确的是(　　)

A．甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－===N2＋4H＋

B．乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小

D．甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体