1 . 下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)图中甲池是___________装置，乙池是___________装置。
(2)通入O₂的电极的电极反应式为___________，通入CH₄的电极的电极反应式为___________。
(3)乙池中反应的化学方程式为___________。
(4)一段时间后，当丙中共产生112ml(标准状况)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在室温时的pH=___________(已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml)，若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池通入___________(填化学式)
(5)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为___________。

2 . 利用光伏电池与膜电解法制备Ce(SO₄)₂溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是
   

A．该光伏电池的P电极为正极

B．电解池中纯铜为阴极，其电极反应式为Cu2+ +2e- =Cu

C．该离子交换膜为阴离子交换膜， 由左池向右池迁移

D．电路中有0.1mol电子通过时，阳极室生成33.2g Ce(SO4)2

3 . 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是

A．图2中乙装置总反应的离子方程式：

B．两图都是将化学能转变成电能的装置

C．图1盐桥中的阳离子移向甲装置

D．图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→石墨c→Fe

4 . 按照要求回答下列问题。
(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，依次发生的反应有：

i.
ii.
iii.
①a为电源_______极。
②通电过程中溶液pH不断_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③除去1mol ，外电路中至少需要转移_______mol电子。
④为了使电解池连续工作，需要不断补充_______。
(2)用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

① C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因：_______。
(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的的反应原理如图所示。正极的电极反应式是_______。

5 . 高铁酸钠 (Na₂FeO₄)是一种新型绿色水处理剂。工业上可用电解浓溶液制备，其工作原理如图所示，两端隔室中离子不能进入中间隔室。下列说法错误的是

A．阳极反应式：

B．甲溶液可循环利用

C．离子交换膜a是阳离子交换膜

D．当电路中通过电子时，电极会有生成

6 . 现以CO、O₂、熔熔盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂，下列说法正确的是

A．甲池石墨I是原电池的正极，发生氧化反应

B．甲池石墨II发生的电极反应：O2 +4e- +2CO2 = 2CO

C．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．若甲池消耗氧气 2.24L(标准状况)，则乙池中产生氢气0.1mol

7 . 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应。
(1)放电时负极反应为___________；
(2)充电时Fe(OH)₃发生___________反应；
(3)放电时电子由___________极流向___________极；
(4)放电时1 mol K₂FeO₄发生反应，转移电子数是___________。

8 . 下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．Cu-Zn原电池	B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌	D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

9 . 利用所学电化学反应原理，解决以下问题：
(1)如图是电解未知浓度的硝酸银溶液的示意图，请根据要求答题。

①Fe电极叫做____极，C电极的反应式为____。
②当某电极的固体质量增重21.6g时，整个装置共产生气体(标准状况下)体积2.24L，推断该气体的组成____。
(2)图中甲池的总反应式为____。

①甲池中负极上的电极反应式为____。
②乙池中石墨电极上发生的反应为____。
③要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的____。
A.CuOB.Cu(OH)₂C.CuCO₃D.CuSO₄
(3)某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：____。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如图。请写出开始时阳极反应的电极反应式：____。

10 . 装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的_______极，C极的电极反应式为_______，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_______(填“变深”或“变浅”)。(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为_______。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_______g。
(4)甲装置中发生反应的化学方程式为_______；乙装置中发生反应的离子方程式为_______。