1 . H₂、CO、CH₄等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
(1)25℃，101kPa时，8.0gCH₄完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_______。
(2)水煤气中的CO和H₂在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1molCO和5molH₂，一定温度下发生反应：。测得CO和H₂的转化率随时间变化如图所示。

①从反应开始到6min，CO的平均反应速率_________，6min时，H₂的转化率为________。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________。（填字母）
a．容器中混合气体的密度保持不变             
b．容器中混合气体的总压强保持不变
c．容器中CH₄的体积分数保持不变             
d．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH₄
(3)甲烷燃料电池装置如图，电池总反应为。通入CH₄一端电极反应方程式为：__________；通入氧气的电极为电池的_________（填“正极”或“负极”），若通入0.1molCH₄充分反应，计算用此燃料电池电解饱和食盐水，理论上得到氢气的体积（标准状况下）__________。