1 . 水系锌离子可充电电池，电解质中含有少量。放电时总反应为：。下列说法正确的是

A．充、放电时锌离子浓度减小或增大

B．可以抑制正极材料溶解

C．放电时，正极反应：

D．充电时，锌离子移向电池的正极

2 . 浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是

A．起始加入的溶液浓度：

B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜

C．工作时，溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加

D．导线中通过1 mol，理论上电解池中两极共生成0.75 mol气体

3 . Ⅰ. 全钒液流电池是目前最成熟的液流电池技术。它通过钒离子价态的相互转化实现能量的存储和释放。下图1为放电工作原理。

(1)电极为___________极(填“正”或“负”)，充电时，电极的反应为___________。
(2)若负载为如图2所示的装置，A、B、C、D均为石墨电极。

①甲槽是电极电解饱和食盐水的装置，产生时，电池中消耗___________。
②乙槽为溶液，当C电极析出物质时，则乙槽中生成的的物质的量浓度为___________。
③若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数目为___________(用表示)。
Ⅱ. 实验：市售补铁食盐中铁含量测定。
已知：①补铁食盐中还含有，其中(其中显价)；
②。
实验步骤：称取样品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用标准液滴定，重复操作次，消耗标准液平均值为。
(3)滴定终点的现象为___________。
(4)样品中铁元素的质量分数为___________。

4 . 某教授团队设计了具有Se空位的Ni₃Se₄电极，由此设计的某种电解池如图，在M电极可收集到NH₃和少量H₂，下列说法中错误的是
       

A．N电极为阳极，发生氧化反应

B．M电极上的电极反应之一为

C．若以铅蓄电池为电源，则M电极与Pb电极相连

D．当电路中有0.4mol电子通过时，则生成的NH3在标准状况下的体积为1.12L

5 . 关于下列装置的叙述正确的是

A.负极的电极反应式：	B.该装置可以保护铁不被腐蚀	C.粗铜质量减少时，电路中转移电子	D.一段时间后，若金属a质量增加，则金属活泼性：

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 电催化还原以制备高附加值化学品是实现碳中和的有效方法之一。一种采用金属有机框架(MOF)催化剂电催化还原为的装置原理如图所示。下列有关叙述正确的是

A．装置图中外电路箭头方向表示电流的方向

B．电极b的电极反应式为

C．电极a上生成1时，理论上可还原44.8L

D．选用合适的催化剂，利用该装置也可能将转化为、等

7 . 为保护铁电极，关于下图下列说法错误的是

A．该法属于牺牲阳极法

B．取少量电极区域溶液于试管中，滴入2滴，产生蓝色沉淀

C．若把锌棒换成碳棒，则会加快铁的腐蚀

D．若采用外加电流法保护铁电极，则铁电极应与电源负极相连

8 . 某小组同学设想利用燃料电池和电解池组合，设计一种制备硫酸和氨的装置，相关的物质及工作原理示意图如图。a、b、c、d均为惰性电极，电解池中d上有可催化N₂放电的纳米颗粒，固体氧化物电解质只允许O^2-在其中迁移。

(1)燃料电池制备硫酸。
①a为_____(填“正极”或“负极”)，电极反应式为_____。
②H⁺的迁移方向为______(填“a→b”或“b→a”)。
③电池总反应的化学方程式为______。
(2)电解池制备氨。下列关于电解过程的说法正确的是_____。
A.d上，N₂被还原
B.c的电极反应：2O^2--4e^-=O₂↑
C.固体氧化物中O^2-的迁移方向为d→c
(3)燃料电池中每消耗48gSO₂，在电解池中，理论上产生的NH₃在标准状况下的体积为_____L。

9 . 某同学设计的利用NO-空气质子交换膜燃料电池通过电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法错误的是

A．Pt( I )的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2O

B．电解池中II和III之间的X膜应为质子交换膜

C．工作时，I池中通过阴膜向II池中移动

D．若Pt(II )极消耗11.2 L NO，则Cr棒质量增加26 g

10 . 一种三室可充电电池如图所示，膜N为阳离子交换膜。充电时Zn电极反应式为：。下列说法不正确的是

A．放电时，c室的pH减小

B．放电时，Zn电极电势比电极低

C．充电时，由b室透过M膜到a室

D．充电时，电极反应式为