1 . 如右图所示，下列叙述正确的是   

A．Y为阴极，发生还原反应

B．X与滤纸接触处有氧气生成

C．Y与滤纸接触处有氧气生成

D．X与滤纸接触处变红

2 . 某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)石墨电极为_________(填“阳极“或“阴极”， 乙池中电解的总化学方程程式为___________________.
(2)如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间，溶液中硫酸铜浓度将_________(填“增大”“减小“或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为__________________________________________。
(3)若在标准状况下,有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为__________mL.

3 . 某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(1)如图所示为某实验小组设计的原电池装置，依据的氧化还原为(用离子反应方程式表示)_____________________________________。
反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_____mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为________，这是由于NH₄Cl溶液显____(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：_____________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式：_________________________________________。

(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是________________，电极反应为_________________________；乙装置中石墨（1）为____(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为________________，产物常用___________________ 检验，反应的离子方程式为 _____________________________________________。

4 . 某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_____________。
(2)若开始时开关K与b连接，总反应的离子方程式为_______。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号)____________。
①溶液中Na⁺向A极移动                    
②若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol 电子
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为：_________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）______导出。

5 . 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

A．铜作电极材料电解饱和食盐水时总反应为：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―

B．铅蓄电池充电时阳极反应式为：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu–2e-＝Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe–2e-＝Fe2+

6 . 如图所示，某同学设计一个甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(1)写出负极的电极反应式________________________　　。
(2)石墨电极(C)的电极反应式为___________________。
(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在 __________(填“铁极”或“石墨极”)区。
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中锌先于金属铜放电进入溶液，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_________   (填“增大”、“减小”或“不变”)
(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则在乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为__________________

7 . 电解装置如图所示：

Ⅰ.当用惰性电极电解时，c为____________极， d极的电极反应_________，电解总反应的化学方程____________________
Ⅱ.(1)若用此装置进行铁上镀铜则c为__________（填铁或铜），电解液浓度_____________(增大，减小或不变）
(2)电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16克，则电路中转移的电子___________mol.
Ⅲ.若用此装置进行粗铜的电解精炼。则要求粗铜板是图中电极________(填图中的字母)。

8 . 某同学设计一个电池(如图所示)，探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。
（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应离子方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是__________________________________。
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）若甲中消耗0.01mol O₂，丙中精铜增重_________克。

9 . 利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，A、B均为Ag电极。实验开始时先闭合K₁，断开K₂。一段时间后，断开K₁，闭合K₂，电流表指针偏转。下列说法不正确的是(　 　)

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

10 . 利用如图装置制取Cu₂O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H₂O=Cu₂O+H₂↑。下列说法正确的是（       ）
   

A．乙中Cu电极的电极反应式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

B．甲中通入氧气的电极为负极

C．乙中阴离子向石墨电极移动

D．电路上通过0.5mol电子，可制得0.5molCu2O