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解析
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1 . 如下图所示,某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:
(1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为______________
(2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极(C)的电极反应式为_______________
(3)反应一段时间后,乙装置中生成氢氧化钠主要在________区。(填“铁极”或“石墨极”)
(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质,则丙装置中反应一段时间后,硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)若在标准状况下,有2.24 L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为________;丙装置中阴极析出铜的质量为_______
2 . 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验:
Ⅰ.(1)如左下图1为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置,该反应的离子方程式为___________。反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式__________,这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”),用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________

(3)如上图2,其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置中石墨(1)为________极(填正、负、阴、阳),乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为___________________
(4)在图2乙装置中改为加入400 mL CuSO4溶液,一段时间后,若电极质量增重 1.28 g,则此时溶液的pH为_________
2016-12-09更新 | 422次组卷 | 3卷引用:2015-2016学年山东省菏泽市高二上学期期末考试化学试卷
3 . 电动车电池是一种锂离子电池.根据锂离子电池所用电解质材料不同,锂离子电池可分为液态锂离子电池(简称为LIB)和聚合物锂离子电池(简称为LIP)两大类.聚合物锂离子电池总反应:LioO2+6CLi1-xCoO2+LixC6,以下说法不正确的是
A.充电时,电池的负极与电源的负极相连
B.充电时,阴极发生还原反应:6C+xLi++xe- ═ LixC6
C.放电时,正极发生还原反应Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D.放电时,Li+向负极移动
2016-12-09更新 | 408次组卷 | 1卷引用:2015-2016学年山东省济宁市高二上学期期末考试化学试卷
4 . 电化学原理在化学工业中有广泛的应用。
请根据下图回答问题:

(1)装置Ⅰ中的X电极的名称是_____________,Y电极的电极反应式为___________,工作一段时间后,电解液的pH将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极,W为400 mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液(电解前后溶液体积不变)。
①实验开始后,观察到b电极周围溶液变红色,其原因是________________(用电极反应式表示);检验a电极产物的方法是_______________
②常温下,当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时,装置Ⅱ中得到溶液的pH为_________
(3)若利用装置Ⅱ进行铜的精炼,则a电极的材料为____________,工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c(Cu2+)将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置,电极a上发生的反应为_____________,电解池盛放的电解液W可以是_________
2016-12-09更新 | 199次组卷 | 2卷引用:2015-2016学年山东省泰安市高二上学期期末考试化学试卷
5 . 常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠-硫(Na/S8)电池正相反,它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图),一个由钠-β-氧化铝固体电解质做成的中心管,将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开,并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是
A.a为电池的正极
B.充电时b接电源的正极
C.正极反应为:nS8+16ne=8Sn2
D.Na+可以穿过固体电解质从而传递电流
14-15高三上·山东潍坊·期末
6 . 如图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极,当闭合开关后,则以下叙述正确的是
A.C电极为电解池的阳极
B.Cu电极附近OH-浓度增大
C.Na+移向Pt电极
D.Pt电极上有O2生成
7 . 如图所示装置,均盛有等体积等浓度的稀硫酸,工作相同的时间后测得均通过n mol e。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)
A.铁棒的腐蚀程度:甲<乙
B.碳电极上发生反应的电极反应式相同
C.溶液的pH:甲减小,乙增大
D.甲乙产生气体的体积(相同条件)比为3:2
2016-12-09更新 | 876次组卷 | 3卷引用:2014-2015山东省青岛平度市三校高二上学期期末考试化学试卷
14-15高二上·山东潍坊·期末
名校
8 . 关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
   
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.用装置①进行电镀,镀件接在b极上
C.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.装置③中的铁钉几乎没被腐蚀
14-15高二上·山东潍坊·期末
9 . 下图是一个化学过程的示意图,回答下列问题:

(1)甲池是__________装置,电极A的名称是___________
(2)甲装置中通入CH4的电极反应式为_______________,乙装置中B(Ag)的电极反应式为___________,丙装置中D极的产物是________________________(写化学式),
(3)一段时间,当丙池中产生112mL(标准状况下)气体时,均匀搅拌丙池,所得溶液在25℃ 时的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,电解后溶液体积为500 mL)。
若要使丙池恢复电解前的状态,应向丙池中通入_____________(写化学式)。
共计 平均难度:一般