【推荐1】图1为铁在一定条件下的转化关系图。

请回答：
（1）“曾青得铁则化为铜”的反应有：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，该反应的还原剂是_____________（填化学式）；
（2）工业上，向500-600℃的铁屑中通入Cl₂生产FeCl₃，向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成____________色；
（3）图2为原电池装置示意图，此装置可以把化学能转化为_________能，其中铁作_____极；

（4）Fe₃O₄中Fe既有+2价又有+3价，则+2价和+3价Fe的个数比为__________。

【推荐2】中国正在逐步建立自己的载人空间站“天宫”，神舟十三号载人飞船在北京时间10月16日0时23分点火发射，又一次正式踏上飞向浩渺星辰的征途。
(1)氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。由此判断X极为电池的___________极，向___________(填“正”或“负”)极作定向移动，Y极的电极反应式为___________。

(2)在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲制得常温下180g水，则电池内电子转移的物质的量约为___________mol
(3)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将___________转化为___________，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，充电时，阳极的电极反应式为___________；
②当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】I．填空。
(1)下列反应中，能量变化符合图1的有___________(填序号，下同)，符合图2的有___________。
①煅烧石灰石   ②木炭燃烧   ③炸药爆炸   ④酸碱中和   ⑤碳与二氧化碳高温反应

II．如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。已知：的溶解度随温度升高而降低。试回答下列问题：

(2)实验中观察到的现象是___________。
(3)若将镁和稀盐酸的反应设计成原电池，用稀盐酸作电解质溶液，铜为原电池的某一电极材料，则铜为原电池的___________(填“正”或“负”，下同)极。电解质溶液中向___________极移动。
(4)将铁棒和锌片连接后浸入溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，正极电极反应式：___________，负极质量的变化是减少___________g。

【推荐1】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池中，通入CH₃OH电极的电极反应式为___________。
(2)设乙池的体积为200mL，反应一段时间后，乙池中A、B两极都产生22.4mL(已换算成标准状况)的气体时，乙池中pH约为___________，反应开始前乙池中的AgNO₃的浓度为___________，甲池中理论上消耗O₂的体积为___________mL(标准状况)。
(3)若要电解精炼铜，丙池中，粗铜应为___________(填C或D)电极。
(4)若丙池中C、D两电极都为惰性电极，将其溶液换成NaCl溶液，总电池反应方程式为___________，为了获得氢气和氯气，该装置中需使用___________(填阳离子、阴离子或质子)交换膜。

【推荐2】请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

【推荐3】某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜，甲醇(CH₃OH)具有可燃性。

根据要求回答相关问题：
（1）写出装置甲中负极的电极反应式：___。
（2）装置乙中石墨电极(C)的电极反应式为：___。
（3）当装置甲中消耗0.05molO₂时，丙装置中阳极产生气体的体积___L(标况下)；
（4）装置乙中溶液的pH为___(溶液体积为200mL不变)。

【推荐1】Ⅰ.回答下列问题
(1)写出铅酸蓄电池放电时负极电极反应：___________
Ⅱ.如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：
  
(2)电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极X的电极反应式为___________
(3)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH^-的物质的量浓度为___________mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化)；
(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若要使装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________。
A．0.05molCuO       B．0.05molCuO和0.025molH₂O
C．0.05molCu(OH)₂                 D．0.05molCuCO₃和0.05molH₂O

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是___________。
   
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．甲、乙中铜片上均没有明显现象
C．甲、乙中铁片质量均减少
D．甲、乙两烧杯中均减小
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”、“<”或“=”、“无法判断”)。
③请写出甲、乙中构成原电池的正极电极反应式：___________。电池工作时，溶液中向___________极(填“铜极”或“铁极”)移动。当构成原电池的溶液质量增重27g时，电极上转移电子数目为___________。
④若将甲中的稀硫酸换为浓硝酸，则电池总反应的离子方程式为___________。
(2)燃料电池是目前电池研究的热点之一，某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极。
   
①正极是___________(填“a”或“b”)，a极发生的电极反应式是___________。
②将上图改成甲烷，电解质溶液改成溶液。通甲烷电极反应式为___________。
(3)用燃料电池做电源，用惰性电极电解饱和食盐水，电解总反应方程式为___________。

【推荐1】应用电化学原理，回答下列问题：

(1)甲中电流计指针偏移时，盐桥(装有含琼胶的KCl饱和溶液)中离子移动的方向是：K⁺移向_______，Cl^-移向_______。一段时间后，当电路中通过电子为0.5mol时，锌电极质量_______(填“增加”或“减少”，下同)，铜电极质量_______了_______ g。
(2)乙中正极反应式为_______；若将H₂换成CH₄，则负极反应式为_______。
(3)丙中铅蓄电池放电时正极的电极反应式为：_______，放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池 _______极相连接。

【推荐2】氨氮的生成与消除都具有重要意义。
(1)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图：

①a接电源的_______极。
②该装置总反应化学方程式为_______。
(2)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如图。

①A极的电极反应式为_______。
②通过质子交换膜向_______(填“A”或“B”)电极区溶液移动。
③在好氧微生物反应器中，转化，转移的电子数目为_______。

【推荐3】回答下列问题：
(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量_______(填“多”“少”或“相等”)。
(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391 kJ/mol，N≡N键能为946 kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN₂能_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量。

(3)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，Cu电极上的可以看到的现象_______，SO向_______极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______。
(4)若电极a为Fe、电极b为Ag、电解质溶液为硝酸银，该原电池工作时，原电池的负极材料为_______，电子沿导线向_______(填a/b)移动。
(5)FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，并在下面方框内画出原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液等_______。当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为_______g。