1 . 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中A2+浓度减小

B．B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

C．y 电极上有 H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

2 . 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- =NiOOH+ H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

3 . 有关如图装置的叙述不正确的是                                     (　   　)

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－ =   4OH－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－- 2e－   =   Fe(OH)2

D．这是一个原电池装置

4 . 铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

(1)该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO₄^2-移向________（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的_________。
(2)Cu₂O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑
阴极的电极反应式是__________________________。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H⁺被消耗时，Cu₂O的理论产量为_______g。
(3)为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的_______极相连（填Pb或PbO₂）。
(4)用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝_________（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）

5 . 目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。则阳极产生ClO₂的电极反应式为___________________________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol

6 . 关于下列装置说法正确的是
     
①　　　　　　　   ②                      ③　　　　　　④

A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成

7 . 为使反应：Cu＋2H₂O===Cu(OH)₂＋H₂↑能够发生，下列设计方案正确的是（       ）

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池

B．用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液

D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

8 . 关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀

9 . 依据下图装置，下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

10 . 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是                                               

A．Cu 电极上发生氧化反应	B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后可观察到滤纸a点变红色	D．片刻后甲池中c（SO42-）增大