2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

浙江 高三 期中 2017-07-27 603次 整体难度： 适中 考查范围： 化学与STSE、化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、认识化学科学、化学实验基础

一、单选题 添加题型下试题

15-16高三上·浙江台州·期中

单选题 | 容易(0.94)

1. 下列说法不正确的是

A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子

D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用

2016-12-09更新 | 177次组卷 | 1卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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15-16高三上·浙江台州·期中

单选题 | 适中(0.64)

2. 下列说法正确的是

A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O△H =akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0

B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

D．右图表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

2016-12-09更新 | 235次组卷 | 1卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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15-16高三上·浙江台州·期中

单选题 | 适中(0.64)

3. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是

A．原子半径从小到大：X<Y<R<W

B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物

C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体

D．Z的氢化物的稳定性大于W的氢化物，是因为Z的氢化物分子间存在氢键

2016-12-09更新 | 271次组卷 | 1卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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2015·浙江丽水·一模

单选题 | 适中(0.65)

4. 下列说法或表述中正确的是

A．烷烃的系统命名为2－甲基－2－乙基丙烷

B．由石油分馏可以获得石蜡，由石蜡裂化可获得乙烯

C．上图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应

D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

2016-12-09更新 | 454次组卷 | 4卷引用：2015届浙江省丽水市高三第一次模拟理综化学试卷

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2010高三·江苏南通·专题练习

单选题 | 适中(0.65)

名校

5. 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中A2+浓度减小

B．B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

C．y 电极上有 H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

2019-01-30更新 | 1165次组卷 | 14卷引用：江苏省南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习化学试题

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15-16高三上·浙江台州·期中

单选题 | 较难(0.4)

6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．若将适量CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L－1

B．在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)

C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性

D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后

2016-12-09更新 | 440次组卷 | 1卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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15-16高三上·浙江台州·期中

单选题 | 适中(0.65)

名校

7. 某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L^-1。某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（            ）

A．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C．无法确定沉淀C的成分

D．原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

2019-05-31更新 | 206次组卷 | 6卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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二、解答题 添加题型下试题

15-16高三上·浙江台州·期中

解答题-有机推断题 | 适中(0.65)

解题方法

分子式、反应条件有机物的推断

8. 聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：

已知：

请回答下列问题：
（1）物质A的分子式为_________________，B的结构简式为________________；
（2）请写出F中含氧官能团的名称______________________；
（3）反应①～④中属于加成反应的是_____________________；
（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式______________________。

2016-12-09更新 | 550次组卷 | 1卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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三、填空题 添加题型下试题

15-16高三上·浙江台州·期中

填空题 | 适中(0.64)

9. 有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

I．（1）Z元素在周期表的位置是_______，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是______（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为________________；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为_______________，写出乙溶液在空气中变质生成Y₂R₂的化学方程式_________________。
II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。
（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g丙爆炸分解生成H₂和6.72 L(标况下)X₂。写出其爆炸的化学方程式________________；
（5）丁为离子化合物，遇水反应生成H₂和气体戊，标况下戊的密度为0.76 g·L^－1，则物质丁的化学式为____________；
（6）戊在高温条件下能还原Fe₂O₃，生成两种单质，写出该反应的化学方程式_________________，有人提出生成的产物中可能还有FeO，请设计实验方案验证(用化学方法)_____________________。

2016-12-09更新 | 262次组卷 | 1卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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四、解答题 添加题型下试题

15-16高三上·浙江台州·期中

解答题-原理综合题 | 较难(0.4)

解题方法

“建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用 根据化学平衡图像进行相关计算

10. （I）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：
(1)若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H_______ 0; 熵变△S__________0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在___________（填高温或低温）条件下能自发进行。

(2)该反应的v-t图象如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示。以下说法正确的是________
①a₁>a₂ ②b₁<b₂ ③t₁>t₂ ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示。下列说法正确的是_________。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C   
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c(A)/mol·L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡_______________移动（填：向左， 向右 ，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB,当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是_______________mol。
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）。__________________

2019-01-30更新 | 306次组卷 | 1卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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15-16高三上·浙江台州·期中

解答题-实验探究题 | 较难(0.4)

11. 高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+ KClO₃+ 6KOH3K₂MnO₄+ KCl+3H₂O ；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+ 2CO₂＝2KMnO₄+ MnO₂↓+2K₂CO₃。
已知K₂MnO₄溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO₂熔融氧化应放在______________中加热（填仪器编号）。
①烧杯       ②瓷坩埚     ③蒸发皿       ④钨坩埚
（2）在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。

①为了能充分利用CO₂，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，未反应的CO₂被收集到气囊F中。待气囊F收集到较多气体时，关闭旋塞_________，打开旋塞___________，轻轻挤压气囊F，使CO₂气体缓缓地压入K₂MnO₄溶液中再次反应，未反应的CO₂气体又被收集在气囊G中。然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K₂MnO₄完全反应。
②通入CO₂后，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察到_______________证明歧化反应已发生。
（3）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是___________。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为：
2MnO₄^－+5C₂O₄^2－+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用滴定管量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L^－1草酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为____________（保留3位有效数字，已知M(KMnO₄)=158g·mol^－1）。若量取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则最终测定结果将____________。（填“偏大”、“偏小”、“不变”）

2016-12-09更新 | 196次组卷 | 1卷引用：2016届浙江省台州中学高三上学期期中测试理综化学试卷

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