1 . 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO=2PbSO₄+2H₂O

研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

2 . 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L， 则起始物质的量浓度为_______mol/L ；生成的化学反应速率为_______ mol/(L·min) 。
②工业制硫酸，尾气用_______吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_______色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是_______和_______；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为_______。

3 . 钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO₂与空气反应t min后，SO₂和SO₃物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L，则SO₂起始物质的量浓度为_______mol/L ；生成SO₃的化学反应速率为_______ mol/(L·min) 。
②工业制硫酸，尾气SO₂用_______吸收。
(2)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示。

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_______。
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_______色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是_______和_______；充电时若转移的电子数为3.0110²³个，左槽溶液中n(H⁺)的变化量为_______。

4 . 市场上经常见锂离子电池，它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：
Li + 2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。下列说法不正确的是

A．放电时，负极的电极反应式：Li — e-＝ Li+

B．该电池不能用水溶液作为电解质

C．充电时，Li0.5NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

D．放电过程中Li+向负极移动

5 . 请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。