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解题方法
1 . 完成下列问题.
(1)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释放电能,实验原理如图所示.①放电时,正极的电极反应为__________ .若使用铅蓄电池为该装置充电,产生,则铅蓄电池的正极质量__________ (填“增加”或“减少”)__________ g.若使用甲醇燃料电池(电解质溶液为)为该装置充电,写出负极的电极反应__________ .
②根据图像,试分析下列说法正确的是:__________
A.放电时,电极周围碱性减弱
B.使用催化剂,中间产物更不稳定
C.放电时每消耗转移个电子
D.是副产物,选择合适的催化剂可以减少其生成
(2)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂,装置如下(c、d为惰性电极).①A装置中通入一极的电极反应式为_______________________________________ ;
②在化工生产过程中,常用将氧化,被还原为S.已知:
a.
b.
c.
则氧化的热化学方程式为________________________________________ 。
(1)我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率,同时释放电能,实验原理如图所示.①放电时,正极的电极反应为
②根据图像,试分析下列说法正确的是:
A.放电时,电极周围碱性减弱
B.使用催化剂,中间产物更不稳定
C.放电时每消耗转移个电子
D.是副产物,选择合适的催化剂可以减少其生成
(2)某学习小组设想利用A装置电解制备绿色硝化剂,装置如下(c、d为惰性电极).①A装置中通入一极的电极反应式为
②在化工生产过程中,常用将氧化,被还原为S.已知:
a.
b.
c.
则氧化的热化学方程式为
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2 . 如图所示是一种以液态肼()为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700~900℃时,可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A.该电池可在常温下工作 |
B.放电时,电池内的由电极甲移向电极乙 |
C.电池负极反应为: |
D.当电极甲上有1mol 消耗时,电极乙上有32g 参与反应 |
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解题方法
3 . 回答下列问题
(1)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示。①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝,其电极反应式为______________ 。
②放电过程中,右槽溶液颜色逐渐由___________ 色变为___________ 色。
③放电过程中氢离子的作用是:参与正极反应和______________ 。
④放电时若转移的电子数为个,左槽溶液中的变化量为___________ 。
(2)某研究小组采用甲烷燃料电池作为电源,电解饱和氯化钠溶液的原理如图所示。①甲烷燃料电池的负极反应为_______________ 。
②闭合K后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极的产物是___________ ,a电极的电极反应式为________________ 。
(1)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如图所示。①当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝,其电极反应式为
②放电过程中,右槽溶液颜色逐渐由
③放电过程中氢离子的作用是:参与正极反应和
④放电时若转移的电子数为个,左槽溶液中的变化量为
(2)某研究小组采用甲烷燃料电池作为电源,电解饱和氯化钠溶液的原理如图所示。①甲烷燃料电池的负极反应为
②闭合K后,a、b电极上均有气体产生,其中b电极的产物是
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解题方法
4 . H2、CO、CH4等都是重要的能源,也是重要的化工原料。
(1)25℃,101kPa时,8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式:_______ 。
(2)水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中,充入1molCO和5molH2,一定温度下发生反应:。测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。
①从反应开始到6min,CO的平均反应速率_________ ,6min时,H2的转化率为________ 。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________ 。(填字母)
a.容器中混合气体的密度保持不变
b.容器中混合气体的总压强保持不变
c.容器中CH4的体积分数保持不变
d.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1molCH4
(3)甲烷燃料电池装置如图,电池总反应为。通入CH4一端电极反应方程式为:__________ ;通入氧气的电极为电池的_________ (填“正极”或“负极”),若通入0.1molCH4充分反应,计算用此燃料电池电解饱和食盐水,理论上得到氢气的体积(标准状况下)__________ 。
(1)25℃,101kPa时,8.0gCH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式:
(2)水煤气中的CO和H2在高温下反应可生成甲烷。在体积为2L的恒容密闭容器中,充入1molCO和5molH2,一定温度下发生反应:。测得CO和H2的转化率随时间变化如图所示。
①从反应开始到6min,CO的平均反应速率
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是
a.容器中混合气体的密度保持不变
b.容器中混合气体的总压强保持不变
c.容器中CH4的体积分数保持不变
d.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1molCH4
(3)甲烷燃料电池装置如图,电池总反应为。通入CH4一端电极反应方程式为:
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5 . I.探究原电池和电解池原理,对生产生活具有重要的意义。
(1)近年来,有研究人员用通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式:___________ 。
(2)以惰性电极电解溶液,通电一段时间后,加入0.1mol可使溶液复原,则电路中转移电子为___________ mol。
(3)在直流电源作用下,双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜、膜)和离子交换膜高效制备和,工作原理如图所示:
①膜、、、需选用阳离子交换膜的是___________
②当电路中转移2mol时,整套装置将制得___________ mol
Ⅱ.利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为,装置如图所示。
(4)若以铅蓄电池为直流电源,则铅蓄电池中极的电极反应式为___________ 。
(5)装置工作时,阴极除有生成外,还可能生成副产物,降低电解效率。
已知:
①副产物可能是___________ (写出一种即可)。
②标准状况下,当阳极生成氧气的体积为224mL时,测得整个阴极区内的,电解效率为___________ (忽略电解前后溶液的体积变化)。
Ⅲ.利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。
(6)放电时,向___________ (填“极”或“极”)移动;甲池中正极的电极反应式为___________ 。
(7)电解一段时间后,乙池中溶液的将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(8)丙池发生电解反应的总离子方程式为___________ 。
(1)近年来,有研究人员用通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图所示。请写出电极上产生的电极反应式:
(2)以惰性电极电解溶液,通电一段时间后,加入0.1mol可使溶液复原,则电路中转移电子为
(3)在直流电源作用下,双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜(膜、膜)和离子交换膜高效制备和,工作原理如图所示:
①膜、、、需选用阳离子交换膜的是
②当电路中转移2mol时,整套装置将制得
Ⅱ.利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为,装置如图所示。
(4)若以铅蓄电池为直流电源,则铅蓄电池中极的电极反应式为
(5)装置工作时,阴极除有生成外,还可能生成副产物,降低电解效率。
已知:
①副产物可能是
②标准状况下,当阳极生成氧气的体积为224mL时,测得整个阴极区内的,电解效率为
Ⅲ.利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。
(6)放电时,向
(7)电解一段时间后,乙池中溶液的将
(8)丙池发生电解反应的总离子方程式为
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2024-04-04更新
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189次组卷
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2卷引用:山东省烟台市莱阳市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
6 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________ (写化学式)
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统,工作原理如图:
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应,该电池放电时总反应式是___________ 。
②当完成储能时,阴极溶液的颜色是___________
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式___________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________
③电解过程中,Na2PbCl4电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向___________ 极室(填“阴”或者“阳”)加入___________ (填化学式)。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:
精制饱和食盐水在b口加入的物质为
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统,工作原理如图:
离子种类 | VO | VO2+ | V3+ | V2+ |
颜色 | 黄色 | 蓝色 | 绿色 | 紫色 |
①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应,该电池放电时总反应式是
②当完成储能时,阴极溶液的颜色是
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为
③电解过程中,Na2PbCl4电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向
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解题方法
7 . 工业上常用溶液除去烟气中的,某小组设计如图所示装置(a、b电极均为石墨),对除硫后产物溶液进行电解,制得和循环再生。(1)甲池中通入氧气的一端为_______ 极(填“正”或“负”),写出通入氢气的电极反应式_______ 。
(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的,则为_______ (填“阳”或“阴”)离子交换膜,写出阳极室的电极反应式_______ 。
②阴极室中溶液浓度增大的原因是:阴极室中水电离出的_______ (用离子符号或化学式填空,下同)得电子反应生成_______ ,其浓度减小,使溶液中_______ 浓度增大,为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡,_______ 从原料室向阴极室迁移,从而使阴极室中的浓度增大。
(3)在标准状况下,若甲池中有参加反应,理论上乙池可生成_______ 。
(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少,电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上,与均作负极时,它们的比能量之比为_______ 。
(2)①乙池中阳极室口流出的是较浓的,则为
②阴极室中溶液浓度增大的原因是:阴极室中水电离出的
(3)在标准状况下,若甲池中有参加反应,理论上乙池可生成
(4)比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少,电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上,与均作负极时,它们的比能量之比为
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2024-01-21更新
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132次组卷
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2卷引用:福建省永春第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
解题方法
8 . 是主要的大气污染气体,利用电化学原理是治理污染的重要方法。
(1)工业上用吸收尾气中使之转化为,再以为原料设计原电池,然后电解(惰性电极)制取,从而达到治理污染的目的,装置如下:
①图甲中A电极的电极名称为__________ 极,图甲中B极的电极反应为__________ 。
②交换膜G为__________ (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
③图乙中阳极的电极反应式为__________ 。
(2)可以利用联合法吸收大气污染物,图丙是同时吸收和NO的示意图。
①b是直流电源的__________ 。
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,阴极的电极反应为__________ 。
③吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________ 。
(1)工业上用吸收尾气中使之转化为,再以为原料设计原电池,然后电解(惰性电极)制取,从而达到治理污染的目的,装置如下:
①图甲中A电极的电极名称为
②交换膜G为
③图乙中阳极的电极反应式为
(2)可以利用联合法吸收大气污染物,图丙是同时吸收和NO的示意图。
①b是直流电源的
②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间,阴极的电极反应为
③吸收池中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
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9 . 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水,采用惰性电极,用如图装置处理有机废水(以含 CH3COO-的溶液为例)。下列说法错误的是
A.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+ |
B.隔膜 1 为阳离子交换膜,隔膜 2 为阴离子交换膜 |
C.当电路中转移 1 mol 电子时,模拟海水理论上除盐 58.5 g |
D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为 1∶2 |
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解题方法
10 . 下列说法正确的是
A.用图甲装置测得中和热偏大 |
B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀 |
C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变 |
D.图丁装置盐桥中阴离子向溶液中迁移 |
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2023-12-14更新
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413次组卷
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4卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题福建省福州格致中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)寒假收官卷02-【寒假分层作业】2024年高二化学寒假培优练(人教版2019)重庆市万州二中2023-2024学年高二下学期开学考试 化学