2 . 某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠。下列说法错误的是
   

A．丙烷为负极，发生氧化反应

B．a室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜

C．随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐增大

D．制得反应的化学方程式为

4 . 下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶质质量增加的是

A．

B．

C．

D．

5 . 我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统，实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应分离。该系统的工作原理如图所示，其中电极均为惰性电极，电解液中含。下列关于该装置工作时的说法正确的是
   

A．A电极与外电路的正极相连

B．该装置中离子交换膜为质子交换膜

C．催化析氢室的反应为：

D．理论上，该过程中溶液中的浓度会不断减小

6 . 观察图中 A、B、C 三个装置，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片，可观察到铜片上_________（填“有”或“没有”）气泡产生。用导线把锌片和碳棒连接起来组成一个原电池（图A），正极的反应式为_______。
（2） 如果烧杯中最初装入的是 500 mL 2 mol·L^-1硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L（标准状况下）H₂时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量的浓度为_______mol/L。
（3） 如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（图 B），放置数天后，铁片生锈。负极反应式为_______。
（4） 图 C 是电解 CuCl₂溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。
①正极为_______（填“a”或“b”）。
②阳极电极反应式为_______，检验该阳极产物的方法是将_______试纸靠近电极。
③电解一段时间后发现阴极增重 6.4 g，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗_______L 氢气（标准状况下）才能满足需要。

7 . 某同学按下图装置进行实验探究，请回答下列问题：

（1）电能转化为化学能的装置为_______池（填“A”或“B”）。
（2）A装置锌为_______极，实验过程中氢离子浓度较大的是区域______（填“Zn电极”或“Cu电极”）。
（3）B装置石墨2为_______极，电极反应式为_______；当石墨1放出2240mL气体（标准状况下）时，电路中转移电子的数目为_________，若A装置也转移相同数量的电子，锌的质量减少了_______g。

8 . 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是（          ）

A．滤纸上c点附近会变红色

B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大

C．Z中溶液的pH先减小，后增大

D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动

9 . 某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图，则下列有关该装置图的说法中正确的是 (　　)
   

A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动

B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池

C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大

D．当丁池中生成标准状况下1120 mL Cl2气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体

10 . 按下图装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为___________，B池为___________。
(2)铜极为___________极，电极反应式为___________，石墨棒C₁为___________极，电极反应式为___________，石墨棒C₂附近发生的实验现象为___________。
(3)当C₂极析出224mL气体(标准状态时)，锌的质量___________(增加或减少)___________g，CuSO₄溶液的质量___________(增加或减少了)___________g。