1 . 回答下列问题：
Ⅰ.某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。

实验序号	Ⅰ	Ⅱ
实验过程
实验 现象	紫色变浅(pH>1)，生成棕褐色沉淀()	溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀()

资料：单质硫可溶于过量硫化钠溶液形成淡黄色的溶液。
(1)根据实验可知，具有___________性。
(2)甲同学预测实验Ⅰ中被氧化成。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是___________。
②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成的结论，丙同学否定了该结论，理由是___________。
③同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下的确可以将氧化成。
   
右侧烧杯中的溶液是___________；连通后电流计指针偏转，一段时间后，取左侧烧杯中的溶液，用盐酸酸化后，滴加溶液，观察到有白色沉淀生成，证明氧化成了。
Ⅱ.甲烷和甲醇的燃料电池具有广阔的开发和应用前景。
(3)甲醇燃料电池(简称DMFC)由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC的工作原理如图所示：
   
通入a物质的电极是原电池的___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
(4)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验：如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800mL。闭合K后，若每个电池中甲烷通入量为0.224L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为___________(法拉第常数)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为___________(假设反应后溶液体积不变)。
   

2 . 一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示、已知：I室溶液中，锌主要以[Zn(H₂O)₆]²⁺的形式存在，并存在电离平衡[Zn(H₂O)₆]²⁺[Zn(H₂O)₅OH]⁺+4H⁺。下列说法错误的是

A．放电时，I室溶液中[Zn(H2O)5OH]+浓度增大

B．放电时，Ⅱ室中的Cl-通过阴离子交换膜进入I室

C．充放电时，Zn电极的电势均低于Pt/C电极的电势

D．充电时，每生成0.2molO2，Ⅲ室溶液质量理论上减少6.4g

3 . 大气中过量的和水体中过量的均是污染物。利用钒电池电解含的废水制备硝酸和氨水的原理如下图所示，均为惰性电极。下列说法中正确的是

A．用钒电池处理废水时，电极区溶液由绿色变成紫色

B．为阴极，为阳极

C．隔膜1为阴离子交换膜

D．当钒电池有通过质子交换膜时，共处理含的废水

4 . 电动公交车作为一种新型交通工具，具有零排放、低噪音、低能耗等优点，对改善城市环境、提高交通效率具有重要作用。有关该公交车专用车载电池的说法正确的是

A．放电时，极是负极

B．放电时，负极电极反应式为

C．充电时，阳极电极反应式为

D．左侧电解质可以是的醇溶液

6 . 甲烷燃料电池采用铂做电极材料，两个电极上分别通入和，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将上述甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和电镀的实验，如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是
   

A．甲烷燃料电池负极电极反应式是

B．乙中X为阳离子交换膜

C．用丙装置给铜镀银，b应是Ag

D．当电路中通过0.4mol时，乙中Fe电极上产生氯气4.48L(标准状况)

7 . 某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时，下列说法不正确的是

A．盐桥中向Y极移动

B．电路中流过7.5 mol电子时，产生标准状况下的体积为16.8 L

C．电流由Y极沿导线流向X极

D．Y极发生的反应为，Y极周围pH增大

8 . 科学家开发了一种高能量密度的锂硫电池。其装置如图所示，当电池放电时，S₈与Li⁺在多孔碳粒材料处生成Li₂S_x(x为1~8)。下 列说法正确的是

A．放电时，电流由锂电极经用电器流向多孔碳粒材料

B．放电时，正极上的电极反应式为xS8+16e- +16Li+=8Li2Sx

C．充电时，电路上通过2mol电子，理论上阴极质量减少14g

D．非水电解质可以用“超强酸”HSbF6代替

10 . 与地震、海啸等自然灾害相比，腐蚀同样具备极强的破坏力。研究发现，每1.5分钟，全世界就有2吨的钢铁被腐蚀成铁锈，某学习小组探究金属电化学腐蚀与防护原理的示意图如下，下列说法错误的是

A．若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点表面铁锈最多

B．若X为食盐水，K与M连接，石墨处溶液pH增大

C．若X为稀盐酸，K分别与N、M连接，前者Fe腐蚀得更快

D．K与M连接，石墨电极上的反应式为，则X可能为稀盐酸