1 . KO₂从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物，为电池的长期稳定性提供了可靠依据。K-O₂可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜(DMSO—DME)溶液，能传导K⁺。电池反应为：K+O₂=KO₂，装置如下图所示。下列说法错误的是

A．放电时，正极反应为K++O2+e-=KO2

B．有效抑制氧气扩散可极大延长K-O2电池的循环性能

C．充电时，每转移1mole-，阳极质量减少39g

D．在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价

2 . 全钒液流储能电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，离子方程式为（黄色）+V²⁺（紫色）+2H⁺VO²⁺（蓝色）+V³⁺（绿色）+H₂O．采用惰性电极实现化学能和电能相互转化的工作原理如图。下列说法正确的是

A．充电过程中，X端接外接电源的负极

B．放电过程中，正极电极反应式为+H2O+e-=VO2++2OH-

C．放电过程中，右罐溶液颜色逐渐由绿色变为紫色

D．充电时若转移电子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的变化量为0.5mol

3 . 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO₂光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时 Na₂S₄转化为 Na₂S。下列说法正确的是
   

A．充电时，太阳能转化为化学能，化学能又转化为电能

B．放电时，a极为正极

C．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-

D．M可以使用阴离子交换膜

4 . 某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO₄^2-从右向左移动。下列分析正确的是

A．溶液中A2+浓度减小

B．B 的电极反应： B－2eˉ=B2+

C．y 电极上有 H2产生，发生还原反应

D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解

5 . 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e- + OH- =NiOOH+ H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

6 . 一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是

A．陶瓷片允许水分子通过

B．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

C．电池放电时，N极发生氧化反应

D．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

7 . 依据下图装置，下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-=Cu

C．a和b分别连接直流电源正、负极，Cu2+向铜电极移动

D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液颜色都会发生变化

8 . 将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是                                               

A．Cu 电极上发生氧化反应	B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C．片刻后可观察到滤纸a点变红色	D．片刻后甲池中c（SO42-）增大

9 . 常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S₈)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na⁺通过。下列有关说法不正确的是

A．a为电池的正极

B．充电时b接电源的正极

C．正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

D．Na+可以穿过固体电解质从而传递电流

10 . 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是

A．C电极为电解池的阳极

B．Cu电极附近OH-浓度增大

C．Na+移向Pt电极

D．Pt电极上有O2生成