1 . 工业上利用电渗析法制取次磷酸钴[Co(H₂PO₂)₂]的原理如图所示：

已知：Co(H₂PO₂)₂溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，可实现化学镀钴。下列说法正确的是

A．a为电源的负极

B．阳极的电极反应：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2

C．膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜

D．Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中可能发生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O

3 . 如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：

(1)请写出甲、乙两池的名称。甲池是_______，乙池是_______。
(2)甲池中通入的电极名称是_______，电极反应方程式为_______；乙池中(石墨)电极的名称是_______。
(3)电解过程中，乙池溶液的变化为(“升高”“降低”或“不变”)_______。
(4)当乙池中极的质量增加时，甲池中理论上消耗_______(标准状况下)。
(5)若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为_______(忽略溶液体积的变化)。

5 . 铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

D．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+

6 . 如图所示，甲池的总反应式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH=2K₂CO₃＋6H₂O。请回答下列问题：

(1)乙池中的银电极为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
(2)甲池中通入O₂的一极的电极反应式为___________
(3)丙池中发生电解反应的化学方程式为___________
(4)若丙池中总共生成标准状况下的气体1.12L(不考虑溶解)，则此时乙池中溶液的pH约为___________(假设电解后乙池中溶液体积为500mL)
(5)甲池中消耗224 mL(标准状况)O₂，此时丙池中理论上产生 固体的质量为___________g。

7 . 根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是

A．b电极为阴极

B．若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mL

C．燃料电池中正极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-

D．该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜

8 . 二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼()制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是

A．M极的电极反应式为

B．乙池中的交换膜为阴离子交换膜，通过交换膜向M极移动

C．X极的电极反应式为

D．理论上，生成标况下时，消耗的质量为

9 . 下面有关电化学的图示，完全正确的是

A．Cu-Zn原电池	B．粗铜的精炼
C．铁片镀锌	D．验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物

10 . 如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极发生__________反应(“氧化”或“还原”)电极反应式是：______。
(2)乙中X是_________交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后铁电极附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因______
(3)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，b应是____________(填化学式)。
(5)化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NO的原理如图所示。

Ag-Pt电极上的电极反应式为_________。