1 . 请仔细观察下列五种装置的构造示意图，回答下列问题。

(1)碱性锌锰电池的总反应为Zn＋2MnO₂＋2H₂O=2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应为_______。
(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素角度分析其原因：_______。
(3)图3中铅蓄电池放电过程中，H₂SO₄溶液浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应为_______。
(4)图4中电解精炼铜时，a极是_______(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银钮扣电池在工作过程中_______(填物质名称)被还原。

2 . 关于铅蓄电池的说法正确的是（        ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)

3 . 已知在一容器中发生反应：Fe＋Cu^2＋=Fe^2＋＋Cu，有关说法正确的是

A．可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液

B．可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2＋

C．可能为电解池反应，阳极反应：Fe－2e－=Fe2＋

D．可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液

4 . 如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：

(1) 丙池是____________（填“原电池”或“电解池”），甲中a极电极名称是________________，丙中c极电极名称是_____________________；
(2)乙中Cu极的电极反应式是__________，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量为__________g；
(3)闭合电键K一段时间后，丙池中生成两种气体和一种碱，则丙池中发生的总的化学方程式是_________________；
（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L，此时测得丙池溶液质量实际减少4.23 g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是______________mol；
（5）如果要给丙中铁片上镀上一层Cu，则丙池应作何改进_________________________。