【推荐1】I.如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O

请回答：
(1)甲池是________，通入O₂的电极作为________极，电极反应式为_____________。
(2)乙池是________，A电极名称为________极，电极反应式为________。乙池中的总反应离子方程式为_______________________________，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_______mL(标准状况下)。
II. (4)图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO₃^-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

图I                                                       图II

①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是___________。

【推荐2】I.氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
（1）亚硝酰氯（结构式为）是有机合成中的重要试剂，它可由和在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键
键能	243	200	607	630

则       ________。
（2）在一个恒容密闭容器中充入和发生（1）中的反应，在温度分别为℃、℃时测得的物质的量（单位：mol）与时间的关系如下表所示：

t/min 温度	0	5	8	13
	2	1.5	1.3	1.0
	2	1.15	1.0	1.0

①________（填“”“”或“”）。
②温度为时，起始时容器内的压强为，则该反应的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）（化为最简式）。
（3）近年来，地下水中的氮污染已成为世界性的环境问题。在金属、和依（）的催化作用下，可高效转化酸性溶液中的硝态氮（），其工作原理如图所示。

①表面发生反应的化学方程式为：________。
②若导电基体上的颗粒增多，造成的后果是________。
Ⅱ.利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

（4）①甲池工作时，转变成绿色硝化剂，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为________。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到，则该电解池的电解效率为________%。（保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为）

【推荐3】以V₂O₅为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵．其过程溶液氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品
已知VO²⁺能被O₂氧化，回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如右图(夹持及加热装置略去)

①仪器a的名称为___________，使用此仪器的优点是_________________________。
②步骤Ⅰ生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____________________________________。
(2)步骤Ⅱ可在如下图装置中进行．

①接口的连接顺序为___________。
②实验开始时，关闭，打开，其目的是__________________________．当___________时(写实验现象)，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵粗产品经处理后，钒(V)元素均以的形式存在，然后用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。
(已知：)
产品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为___________。
(4)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色．

其充电时，阳极的电极方程式为_______________________________________。

【推荐2】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。
（1）工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：
   
①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。
②高温氧化时反应的化学方程式为_____________________。
③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_______________、铝热反应。
（2）Cr(OH)₃是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式_______。
（3）铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol·L⁻¹的铬酸(H₂CrO₄)溶液中各种含铬元素的微粒浓度分别为：c()=0.0005 mol·L⁻¹、c()=0.1035 mol·L⁻¹、c()=a mol·L⁻¹、则a=______，KHCrO₄溶液中c(OH⁻)______c(H⁺)（填“>”、“<”或“=”）。
（4）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。
①处理含有的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，被阳极区生成的离子还原成为Cr³⁺，生成的Cr³⁺与阴极区生成的OH⁻结合生成Cr(OH)₃沉淀除去。则阴极上的电极反应式为________________________，若要处理含10 mol 的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。
②转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr_xFe_yO_z)：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分Fe²⁺）并加入NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。写出在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺ 的离子方程式：___________________，若处理含1 mol （不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗10 mol FeSO₄，则当铁铬氧体中n(Fe²⁺)∶n(Fe³⁺)=3∶2时，铁铬氧体的化学式为__________。

【推荐3】回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(除外，还含有箔、少量不溶于酸碱的导电剂)中的资源，可采用如图所示工艺流程：

碳酸锂的溶解度()如表：

温度/	0	20	40	60	80	100
	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

(1)Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是_______。
(2)Ⅱ步加入过量溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______。
(3)浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释Ⅳ步中加入30%溶液沉铁的主要原理是_______。
(4)Ⅴ步沉锂后，使用热水而不使用冷水洗涤的原因是_______。
(5)工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为_______。
(6)Ⅵ步将粗品制备成高纯的部分工艺如下：
a.将溶于盐酸作电解槽的阳极液，溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向溶液中加入少量溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯。
①a中，阳极的电极反应式是_______，宜选用_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
②b中，加热条件下生成沉淀的离子方程式是_______。

【推荐1】下图为相互串联的三个装置，试回答：

(1)写出甲池负极的电极反应式：_______。
(2)若利用乙池在铁片上镀银，则B电极反应式是_______。
(3)若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则_______极(填“A”或“B”)是粗铜。
(4)向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，_______电极(填“石墨”或“Fe”)周围先出现红色，若甲池消耗3.2 gCH₃OH气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为_______mol。
(5)工业冶炼铝的化学方程式是_______。
(6)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换法膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_______(填写“A”或“B”)导出。

【推荐2】某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转，请根据如图所示，回答下列问题：

(1)甲池为_____(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)乙池中 A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应化学方程式为____________
(3)当乙池中 B 极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O₂的体积为_____mL(标准状况)。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成 NaCl 溶液，开关闭合一段时间后，丙中溶液的 pH将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。
（1）已知：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=akJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)△H=bkJ·mol^-1
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l)△H=ckJ·mol^-1
反应8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(l)△H=___kJ·mol^-1
（2）水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。
①用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图1所示。写出该图示的总反应化学方程式___。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是___。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaClO)：m(NH₃)的变化情况如图2所示。当m(NaClO)：m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是___。
（3）生物膜电极法电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的活性氢原子将NO还原为N₂，工作原理如图3所示。

①NO的中心原子杂化方式为___。
②写出该活性氢原子与NO反应的离子方程式___。
③若阳极生成标准状况下2.24L气体，理论上可除去NO的物质的量___mol。

【推荐1】（1）已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1mol键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________。
（2）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是_____(填写字母序号)。
a. v(A)=0.8mol∙L^-1∙s^-1
b. v(B)=0.3mol∙L^-1∙s^-1
c. v(C)=0.6mol∙L^-1∙s^-1
d.v(D)=0.5mol∙L^-1∙s^-1
（3）90℃时,amol∙L^-1一元酸HA与bmol∙L^-1NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是________。
（4）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol•L^－1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol•L^－1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重0.19 g，则电源E为________极，A极的电极反应式为_______，D极析出气体________ mL(标准状况)。

【推荐2】Ⅰ.装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)若AB电源是甲醇在酸性环境的燃料电池，则甲中C极的电极反应式为___________。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为___________。
(3)丙是一个给铜件镀银的装置，当乙中溶液的c(OH^-)=0.1mol/L时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 ___________g。
Ⅱ.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是___________。
(2)B中反应的化学方程式是___________。

【推荐3】电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
(1)乙中X是_______交换膜，甲烷燃料电池负极电极反应式是_______。
(2)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为_______。
(3)欲用丙装置给铜镀银，b应是_______(填化学式)。
(4)将0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_______L