【推荐2】氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：
(1)NH₃还原法。
研究发现NH₃还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。

A.Fe³⁺能降低总反应的活化能，提高反应速率
B.总反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O
C.该反应历程中形成了非极性键和极性键
(2)已知有关反应如下：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
③NO和CO反应的能量变化如图2所示。

2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ΔH=____kJ·mol^-1。
(3)H₂还原法。
已知催化剂Rh表面H₂催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H₂的催化还原NO反应速率的基元反应为____(填序号)。

序号	基元反应	活化能Ea/(kJ·mol-1)
①	H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)	12.6
②	2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)	0.0
③	NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)	97.5
④	H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)	83.7
⑤	HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)	33.5
⑥	H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)	45.0
⑦	N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)	120.9

注明：N₂(s)表示N₂被吸附在Rh表面上。
(4)CO还原法。
一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率____(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强____。
(5)甲烷还原法。
一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂，发生反应：CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

反应时间(t)/min	0	2	4	6	8	10
p/(100kPa)	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

达到平衡时，NO₂的转化率为____。若起始时加入3molCH₄和2molNO₂，则在该温度下的压强平衡常数K_p=____(以分压表示的平衡常数为K_p，分压=总压×物质的量分数)kPa。
(6)电解氧化吸收法。电解0.1mol·L^-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为____(NO最终转化为NO)

【推荐3】煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH₃OH。
（1）已知：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
则反应CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）的△H=_____。
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系K₁_____K₂是不后填“>”、“<”或“=”）。
②由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_____℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_____。

③以下有关该反应的说法正确的是_____（填序号）
A.恒温、恒容条件下，若容器内的压强不再发生变化，则可逆反应达到平衡
B.一定条件下，H₂的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡。
C.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH₃OH的产率。
D.某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol·L^-1，则CO的转化率为80%
（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH₃OH（g），发生反应：CH₃OH（g）CO（g）+2H₂（g），H₂的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0~2min内的平均反应速率v（CH₃OH）=_____。该温度下，反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）的平衡常数K=_____。相同温度下，在一个恒容容器中加入一定量的CO和H₂，发生反应2H₂(g)+CO（g）=CH₃OH（g）的平衡常数K=_____.相同温度下，若开始时加入CH₃OH（g）的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。
A.平衡常数 B. CH₃OH的平衡浓度       C.达到平衡的时间       D.平衡时气体的密度

【推荐1】研究化学反应速率与限度，有利于人类的生产。
Ⅰ．在T℃时，某反应在体积为2L的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示已知A、B、C均为气体．

(1)该反应的化学方程式为_______________
(2)反应开始至2分钟时，C的平均反应速率为_____mol·L^-1·min^-1
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________
A．         B． C．容器内气体密度不变        D．各组分的物质的量相等        E．容器内气体压强不变
(4)由图求得平衡时B的物质的量分数为_______________
Ⅱ．某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成H₂速率的影响，设计实验如下：
将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。(忽略混合时溶液体积变化)

实验混合溶液	A	B	C	D	E
(mL)	40
饱和溶液(mL)	0				10
(mL)					0

(5)请完成此实验设计，其中：______，______
(6)该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，请分析氢气生成速率提高的主要原因_____________________

【推荐3】对于一个可逆反应不仅要考虑反应的快慢还要考虑反应的限度，化学反应不仅存在物质间的转化还存在能量间的转化。请回答下列有关化学反应的问题。
Ⅰ．已知反应，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___________。
(2)经测定，前4s内，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：，乙：，丙：。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________。
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填字母序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零       B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化       D．容器内分子数不再发生变化
Ⅱ．某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理对甲醛含量进行检测，电池结构如图所示。

(1)a电极上发生的反应类型为___________反应(选填“氧化”或“还原”)。
(2)探测仪工作时，电子从___________(选填“a”或“b”)极流出，a电极的电极反应式为___________。
(3)如果在外电路中有1mol电子发生转移，则检测出标准状况下甲醛的体积为___________L。

【推荐1】研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在H、N、O、C、Zn元素中，不属于P区元素的有___________。
②N、O、C、Zn元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子排布图为___________。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：，该反应分两步完成，其反应历程如图所示。决定总反应速率的这一步反应的热化学方程式为___________。

(4)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。发生以下反应：
I．   
Ⅱ．   
若CO的燃烧热为283.5kJ/mol，则反应I的___________kJ/mol。
(5)室温下，用氨水将转化为，实验测得溶液中，则溶液的pH为___________。(已知：的，)
(6)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=3，则___________。

【推荐2】甲醛(HCHO)俗称蚁醛，在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
I·甲醛的制备
工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，已知：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) △H
（1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=___kJ•mol^-1。

（2）为提高CH₃OH转化率，采取的措施有___、___；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有___（填标号）。
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体的总压强保持不变
c.v(CH₃OH)_消耗=v(H₂)_生成
d.甲醛的浓度保持不变
（3）选用Ag/SiO₂—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___（填标号），理由是___。
a.400℃b.650℃c.700℃d.750℃

（4）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mol甲醇，发生反应：
①CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)
②CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)
平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mol。则反应i的平衡常数K=___。
II.甲醛的用途
（5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO₄)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO₂产生，则该反应的离子方程式为___：若收集到112mLCO₂（标准状况），理论上转移电子___mol。

【推荐1】SO₂与NO_x是大气主要污染物，需要经过净化处理后才能排放。
(1)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其反应过程中的能量变化如下：

反应	N2(g)=2N(g)	O2(g)=2O(g)	N(g)+O(g)=NO(g)
反应热	ΔH1	ΔH2	ΔH3

则ΔH₂_______0(填“>”或“＜”)。
(2)NH₃催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术，如用NH₃还原NO的反应为：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)   ΔH。
①实验分别测得t₁℃、t₂℃时NO的百分含量随时间变化关系如图所示，分析图象可得出该反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。

② 一定条件下该可逆反应达到平衡后，t₁时刻改变某个外界条件，正反应的速率v_正、逆反应的速率v_逆变化情况如图所示，则t₁时刻改变的外界条件可能是_______。

(3)利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄ (g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)        ΔH=-1160 kJ·mol^-1
H₂O(l) = H₂O(g)       ΔH= 44 kJ·mol^-1
CH₄与NO₂ 反应生成CO₂(g)、N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
(4)利用电化学联合处理法可实现SO₂和NO同时除去，工作原理如下图所示：

①阳极的电极反应式为_______。
②若工作前后阴极室成分不变，被处理的SO₂和NO在相同条件下的体积比V(SO₂)∶V (NO)=_______。