1 . 下列说法正确的是

A．用图甲装置测得中和热偏大

B．图乙可以保护钢闸门不被腐蚀

C．图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变

D．图丁装置盐桥中阴离子向溶液中迁移

2 . 用氟硼酸(HBF₄属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为 ， 为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．充电时，当阳极质量减少23.9g时转移电子

B．放电时，电极附近溶液的增大

C．电子放电时，负极反应为

D．充电时，电极的电极反应式为

3 . 蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂下列推断正确的是

A．放电时的正极在充电时须接电源的负极

B．放电时NiO2是正极，转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原

C．放电时，电解质溶液中的阳离子向负极方向移动

D．充电时，阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH-

4 . 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后，断开电键K，下列说法正确的是

A．电流由A极流出，最后由B极流入

B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度

C．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+

D．甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上析出3.2g固体

5 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（       ）

图Ⅰ 碱性锌锰电池	图Ⅱ 铅­硫酸蓄电池	图Ⅲ 电解精炼铜	图Ⅳ 银锌纽扣电池

A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

6 . 如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（       ）

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

7 . 中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极,设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下左图，电池的工作原理如下右图。下列有关说法正确的是

A．放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B．充电时，若阳极放出1 mol O2，则有4 mol e-回到电源正极

C．开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极

D．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

8 . 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是

A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置

B．两图都是将化学能转变成电能的装置

C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe

9 . 镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNi_aCo_bMn_cO₂，其中a+b+c=1，可简写为LiAO₂。充电时总反应为LiAO₂ + nC = Li_1-xAO₂ + Li_xC_n（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（       ）

A．放电时Ni元素最先失去电子

B．放电时电子从a电极由导线移向b电极

C．充电时的阴极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

D．充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

10 . 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-