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解析
| 共计 19 道试题
1 . 电解原理在化学工业中有广泛应用。
(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法,电解示意图如图所示,图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过,请回答以下问题:

精制饱和食盐水在b口加入的物质为___________(写化学式)
(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统,工作原理如图:
离子种类VOVO2+V3+V2+
颜色黄色蓝色绿色紫色

①全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应,该电池放电时总反应式是___________
②当完成储能时,阴极溶液的颜色是___________
(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的电解液,电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式___________
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为___________
③电解过程中,Na2PbCl4电解液浓度不断减小,为了恢复其浓度,应该向___________极室(填“阴”或者“阳”)加入___________(填化学式)。
2024-03-08更新 | 41次组卷 | 1卷引用:江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
2 . 下列说法正确的是
A.用图甲装置测得中和热偏大
B.图乙可以保护钢闸门不被腐蚀
C.图丙用于铁上镀铜且硫酸铜溶液浓度不变
D.图丁装置盐桥中阴离子向溶液中迁移
2023-12-14更新 | 413次组卷 | 4卷引用:江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
3 . 化学电池是新能源和可再生能源的重要组成部分。根据所学知识,回答下列问题:
(1)甲、乙两位同学想探究铝电极在原电池中的作用,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入稀硫酸中,乙同学将电极放入溶液中,实验装置如图所示。

①写出甲中电池总反应的离子方程式:_________
②乙中铝为_________极,写出铝电极的电极反应式:_________
(2)有人设想以为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如图所示,电池正极的电极反应式是_________,A是_________(填化学式)。

(3)我国科学家在太阳能光电催化一化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展,相关装置如图所示。b极为光能转化为电能的装置,该电极的电极材料可用_________(填化学式),该装置的总反应为__________________,a极发生的反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。
4 . 电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛,请按要求回答下列问题。
Ⅰ.如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是___________
(2)乙中X是___________交换膜,向乙中加入几滴酚酞溶液,工作一段时间后___________电极(填“铁”或“碳”)附近溶液变红,该电极的电极反应式为___________
(3)若在标准状况下,有4.48 L氧气参加反应,则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为___________
(4)欲用丙装置给铜镀银,b应是___________(填化学式)。
(5)将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性电极电解一段时间后,某一电极上析出了0.3molCu,此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为___________L
Ⅱ.微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术,如图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

(6)A极的电极反应式为___________,A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为___________
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5 . 用氟硼酸(HBF4属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为 为可溶于水的强电解质,下列说法正确的是
A.充电时,当阳极质量减少23.9g时转移电子
B.放电时,电极附近溶液的增大
C.电子放电时,负极反应为
D.充电时,电极的电极反应式为
6 . 蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用,下面是某蓄电池分别在充电和放电时发生的反应:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2下列推断正确的是
A.放电时的正极在充电时须接电源的负极
B.放电时NiO2是正极,转移2mol电子时正极有1molNiO2被还原
C.放电时,电解质溶液中的阳离子向负极方向移动
D.充电时,阴极上的电极反应为Fe(OH)2-2e-=Fe+2OH-
7 . 下图是一个化学过程的示意图。

(1)图中甲池是____装置(填“电解池”或“原电池”),其中OH-移向_____极(填“CH3OH”或“O2”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式: ______
(3)向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为____极(填“A”或“B”),并写出乙池中总反应的离子方程式:______
(4)常温下,当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,丙池某电极析出1.60 g某金属,则丙中的某盐溶液可能是__(填序号)。
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl                 D.AgNO3
2020-11-13更新 | 81次组卷 | 1卷引用:江西省高安中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
8 . 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转。一段时间后,断开电键K,下列说法正确的是

A.电流由A极流出,最后由B极流入
B.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu固体能使溶液恢复原浓度
C.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=+8H+
D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上析出3.2g固体
2020-10-20更新 | 899次组卷 | 4卷引用:江西省景德镇一中2020-2021学年高一下学期期中考试化学(1班)试题
9 . 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K2S2+KI3 K2S4+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(  )
A.K+从左到右通过离子交换膜
B.电极A上发生的反应为+2e-= 3I-
C.电极Y上发生的反应为2Cl--2e-= Cl2
D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体
10 . 有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是(       
图Ⅰ
碱性锌锰电池
图Ⅱ
铅­硫酸蓄电池
图Ⅲ
电解精炼铜
图Ⅳ
银锌纽扣电池
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
共计 平均难度:一般