【推荐1】亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：
(1)常温下，HCN的电离常数K_a=5.0×10^-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____。
②浓度均为0.5mol·L⁻¹的NaCN和HCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____。
(2)转化池中发生复分解反应生成K₄Fe(CN)₆，说明该反应能发生的理由：_____。
(3)系列操作B为_______。
(4)实验室中，K₄Fe(CN)₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可用于治疗可溶性盐Tl₂SO₄中毒，得到K₂SO₄及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_____。
(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃Fe(CN)₆和亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆的混合溶液。①K⁺移向催化剂______(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_______。

【推荐3】（1）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。

   
①正极反应为_________。
②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少______mol离子。
（2）最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺
②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺
   
该装置工作时，阴极的电极反应：_________；协同转化总反应：___________；若采用Fe³⁺/Fe²⁺取代EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺，溶液需为_______性（碱性、中性、酸性）
（3）以石墨为电极，电解Pb(NO₃)₂溶液制备PbO₂，若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池正极极增重______g。
（4）电化学降解法可用于处理酸性硝酸盐污水，设计一电解池（如图所示）。 若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为____g。
   

【推荐1】LiCoO₂是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(含Cr₂O₃、NiS等杂质)制备LiCoO₂的工艺流程如下：

资料：i. 在含一定量Cl⁻的溶液中，钴离子以CoCl₄^2-形式存在：Co²⁺＋4Cl⁻CoCl₄²⁻
ii. CoCl₄²⁻溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。
iii. 盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图所示：

(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为__________。
a. 4 mol/L     b. 6 mol/L     c. 10 mol/L
(2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的_____________。
(3)步骤iv的操作是_______。
(4)步骤vi用(NH₄)₂CO₃作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co₂(OH)₂CO₃)。实验测得在一段时间内加入等量(NH₄)₂CO₃所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原因____________。

(5)步骤viii中Co₃O₄ 和Li₂CO₃ 混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO₂。该反应的化学方程式是_____________。
(6)锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li⁺在LiCoO₂电极和碳电极之间传递。电池的总反应为：Li_xC + Li_1-xCoO₂ C+LiCoO₂

①放电时，电池的负极是______。
②充电时，电池的阴极反应式是______。

【推荐2】（1）某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl₂＝2AgCl。

   
①正极反应为_________。
②当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少______mol离子。
（2）最近我国科学家设计了一种CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺
②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA-Fe²⁺
   
该装置工作时，阴极的电极反应：_________；协同转化总反应：___________；若采用Fe³⁺/Fe²⁺取代EDTA-Fe³⁺/EDTA-Fe²⁺，溶液需为_______性（碱性、中性、酸性）
（3）以石墨为电极，电解Pb(NO₃)₂溶液制备PbO₂，若电解过程中以铅蓄电池为电源，当电解装置中阳极增重23.9g时(忽略副反应)，理论上蓄电池正极极增重______g。
（4）电化学降解法可用于处理酸性硝酸盐污水，设计一电解池（如图所示）。 若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为____g。
   

【推荐3】（1）能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如下图所示。
   
①在通常状况下，金刚石和石墨中_______更稳定，石墨的燃烧热为__________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
（3）由石墨转变成金刚石的反应的ΔS＝＋1.6J·mol^－1·K^－1，则为了保持此反应自发进行，温度应______（填“低于”或“高于”）______K。
（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如下图所示：
   
①放电过程中K⁺和Na⁺向电极_______（填“A”或“B”）移动。
②该电池的负极反应式为_________________________。

【推荐1】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO₃溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：

(1)电源的M端为_____________极；
(2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）
(3)甲池中的总反应式为___________________________________；
(4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；
(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________
(6) 实验测得, 1g甲醇（CH₃OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________
(7)亚硝酸氯结构式为是有机合成中的重要试剂,可由和在通常反应条件下制得,反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键
键能	243	a	607	630

当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)

【推荐2】火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
CH₄(g）＋4NO₂(g）=4NO(g）＋CO₂(g）＋2H₂O(g） △H₁＝－574 kJ/mol
CH₄(g）＋4NO(g）=2N₂(g）＋CO₂(g）＋2H₂O(g） △H₂＝－1160 kJ/mol
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为______________。
（2）脱碳。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g）＋3H₂(g）CH₃OH(g）＋H₂O(g） △H₃
①该反应的平衡常数表达式为_____________。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g）的浓度随时间变化如右图所示。

试回答：0~10 min内，氢气的平均反应速率为______________mol/（L·min）。
（3）脱硫。
①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO₂转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极。

A极的电极反应式为_____________。
②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO₃^-和NH₄⁺的物质的量浓度相等，则溶液的pH__________7（填写“＞”“＝”或“＜”）。
（4）金属冶炼和金属化合物处理常涉及氧化还原反应。

若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。

【推荐3】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、A1₂O₃、Fe₂O₃、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制备污水处理的混凝剂(PAFC)及其他化工产品，其下艺流在如下:

（1）PAFC名称是聚合氧化铝铁，其化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n][Fe₂(OH)_NCl_6-N]_M，化学式中n、m、N、M均为整数。已知碱式氯化镁[Mg(OH)₂·MgCl₂],]可改写为氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，则PAFC改写为氧化物和氯化物形式为__________________。
（2）“酸浸”操作中加入的酸为_______(填字母)
a.稀硫酸            b.浓硫酸          c.稀盐酸             d.稀硝酸
为了提高“酸浸”速率,可采取的措施为___________________。(填两种即可)。
（3）“碱浸"用的是NaOH溶液。该反应的离子方程式为_______________。
（4）“粗盐溶液”“精制”后的“电解”操作中，阴极反应为________________。
（5）常温时，测得流程图中“粗盐溶液”中c(Ca²⁺)=c(Mg²⁺)=0.01mol/L，若溶液中阳离子的浓度为1.0×10^-5mol/L时可认为该离子除去干净,则Mg²⁺除干净时的pH=___,此时Ca²⁺的浓度___。{忽略加入碱液所导致的溶液体积变化；Ksp[Ca(OH)₂] =6.0×10^-6，Ksp[Mg(OH)₂]=2.0×10^-11，1g2=0.31}

【推荐1】半湿法处理铜阳极泥回收贵金属银、铂、金的工艺如下图：

已知：①“焙烧除硒”过程中硒、铜和银转化为相应的氧化物；②“分银”工艺中银转化为[Ag(NH₃)₂]⁺。
回答下列问题：
(1)CuAgSe中铜的化合价为___________；Cu的价层电子轨道表达式为___________，位于周期表___________区。
(2)“脱铜”工艺中，与银元素相关的离子反应方程式为___________。
(3)“分银”得到滤渣的主要成分有Pt和___________。
(4)“沉银”过程中肼(N₂H₄)的作用是___________。
(5)经上述工艺得到的粗银还需进行电解精炼：纯银作阴极，电解液为硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，可能的原因是___________(用化学语言解释)。
(6)某研究性学习小组为探究Ag与Fe^3＋的反应，按图装置进行实验(盐桥中的物质不参与反应)。

①K闭合时，电流表指针偏转，石墨作___________(填“正极”或“负极”)。
②当指针归零后，向U形管左侧滴加几滴Fe(NO₃)₂浓溶液，发现指针向反方向偏转，写出此时银电极的反应式：___________。
③结合上述实验分析，写出Fe^3＋和Ag反应的离子方程式：___________。

【推荐3】（1）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
①以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为___________________________。
②将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuCl₂溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式________；则理论上消耗CH₄的体积在标准状况下为_____。
（2）如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H₂SO₄溶液后倒立于H₂SO₄溶液的水槽中，闭合K₂，断开K₁。

①丙电解时反应的离子方程式为______________。
②继续电解一段时间后，甲池中A、B极均部分被气体包围，此时断开K₂，闭合K₁，电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为__________________，C极的电极反应为__________________。