1 . 关于下列装置的说法，正确的是

A．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液

B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变

2 . 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH₃OH电极的电极反应式为_______。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为______。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂的体积为___mL(标准状况下)，丙池中___极(填C或D)析出___g铜。
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为_____；正极反应式为_______。

3 . “水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl₂溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有关分析不正确的是(　　)

A．该装置只涉及两种能量之间的转化

B．在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2+和Cl-的还原性强弱

C．“水”电池内Na+不断向正极移动

D．Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl--e-=AgCl

4 . 关于铅蓄电池的说法正确的是（        ）

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42- (aq)

5 . 如图是一个化学过程的示意图。
   
请回答：
(1)甲池是________池，通入O₂的一极电极反应式为__________________，该电池的总反应方程式为______________。
(2)乙池中A电极名称为________极，电极反应式为__________________。一段时间后溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂________mL(标准状况下)。

6 . 粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH₃OH＋3O₂＋4KOH＝2K₂CO₃＋6H₂O。接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是

A．乙池中CuSO4溶液的浓度不变

B．甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）

C．甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置

D．甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋

7 . 铅蓄电池是典型的可充电电池，正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
（1）放电时，正极的电极反应式是________________。当外电路通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加______，电池中消耗硫酸物质的量为______。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。（填“不变”或“对换”）

（3）若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3 mol·L^-1，取该混合液100 mL，用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（标准状况）气体，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。

8 . 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa时，16gCH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.3kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）已知：C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；∆H=﹣437.3 kJ·mol^﹣1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）；∆H=﹣285.8 kJ·mol^﹣1
CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）；∆H=﹣283.0 kJ·mol^﹣1
则煤气化反应C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g) 的焓变∆H=_______kJ·mol^﹣1。
（3）如图所示组成闭合回路，其中甲装置中CH₄为负极，O₂为正极，稀土金属材料为电极，以KOH溶液为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为400mL。

①装置中气体A为_____（填“CH₄”或“O₂和CO₂”），d极上的电极反应式为________。
②乙装置中a极上的电极反应式为_____________。若在a极产生224mL（标准状况）气体，则甲装置中消耗CH₄____mL（标准状况），乙装置中所得溶液的pH=___。（忽略电解前后溶液体秋变化）
③如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na₂SO₄溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_____（用含w、a的表达式表示，不必化简）。

9 . 下列关于电化学的说法中错误的是

A．原电池的负极、电解池的阳极均发生氧化反应

B．原电池将化学能转化为电能，电解池将电能转化为化学能

C．电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，可加入NaOH、NaCl、H2SO4

D．利用原电池原理可制备化学电源，利用电解池原理可制备化学物质