1 . 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K⁺通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(　　)

A．K+从左到右通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为+2e-= 3I-

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-= Cl2↑

D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体

2 . 全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池，适合用作电动汽车的动力电源，其工作原理如图所示。已知充电过程中V^3＋发生还原反应。下列说法不正确的是

A．质子交换膜可阻止VO与V2＋直接发生反应

B．充电时，阴极的电极反应为：V2＋－e－＝V3＋

C．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧

D．放电时，正极的电极反应为：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－

3 . 已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi₅合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi₅(s)+3H₂(g)⇌LaNi₅H₆(s) ∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)₂+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)₂为电极材料。下列判断错误的是

A．为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施

B．当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-

C．当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-

D．上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应

4 . 如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是（ ）

A．a为负极、b为正极

B．电解过程中，c电极上发生氧化反应

C．d为阳极，电极反应为：2Cl－-2e-=Cl2↑

D．电解过程中，电能转化为化学能

5 . 下列叙述中正确的是

A．钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的反应为 Fe-2e-=Fe2+

B．用惰性电极分别电解熔融的NaCl和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl- -2e-=Cl2↑

C．铜锌原电池工作时，若有13 克锌被溶解，外电路就有0.2 mol电子通过

D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液

6 . 下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L^-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①<②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大