1 . 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e﹣+2H+=Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2﹣2e﹣+2OH﹣=NiO2+2H2O

D．充电时，阳极附近pH值减小

2 . 利用氢气燃料电池电解CuSO₄溶液、MgCl₂溶液，装置如图所示：

下列说法错误的是

A．甲池是将化学能转化为电能的装置，乙、丙池是将电能转化为化学能的装置

B．反应一段时间后，向乙池中加入一定量CuO能使CuSO4溶液恢复到原浓度

C．丙池的Pt(II)电极发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑

D．甲池中消耗280mLO2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

3 . 膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂，装置图如下。下列说法不正确的是

A．是原电池

B．池能够生产

C．电路中电子流向为，形成闭合回路

D．、中均从右边迁移到左边

4 . 利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

5 . 如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K⁺通过,该电池放电、充电时的电池反应为2K₂S₂+KI₃ K₂S₄+3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是(　　)

A．K+从左到右通过离子交换膜

B．电极A上发生的反应为+2e-= 3I-

C．电极Y上发生的反应为2Cl--2e-= Cl2↑

D．当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体

6 . 下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L^-1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①<②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大