解题方法
1 . 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是
| A．反应中KMnO4被氧化 |
| B．每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 |
| C．氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 |
| D．每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个 |
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2 . 
是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：
下列说法不正确的是
是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：下列说法不正确的是
A． 的氧化性强于的氧化性 | B．氧化剂与还原剂粒子个数比为2：1 |
C． 是还原产物 | D．作水处理剂时，利用了其强氧化性 |
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名校
3 . 韩梅梅同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是
①
②
③
④
⑤
⑥
①
②③
④⑤
⑥| A．属于化合反应的是①⑤ | B．属于复分解反应的是③④ |
| C．属于置换反应的是②③ | D．属于有电子转移的是②③⑤ |
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名校
解题方法
4 . 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
A． 改写成 |
B． 改写成 |
C． 改写成 |
D． 改写成 |
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5 . 将
和
的混合物27.4g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应。下列分析正确的是
已知：受热不易分解，受热易分解：
。
和的混合物27.4g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入200g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应。下列分析正确的是已知：
受热不易分解，受热易分解：。| A．原混合物中钠元素质量为9.2g | B．整个实验过程中产生的质量为8.8g |
| C．原混合物中质量为10.6g | D．反应后所得溶液的溶质质量分数为15% |
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解题方法
6 . 元素周期表体现了化学元素之间的相互联系和变化规律。已知X、Y、Z、W为前20号元素，原子序数依次增大，X是非金属元素，Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X元素与Y元素可形成
和
型化合物，
可形成硫酸型酸雨。Z和W在同一横行，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是
和型化合物，可形成硫酸型酸雨。Z和W在同一横行，四种元素原子的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是| A．X元素组成的单质具有可燃性 |
B．化合物 的水溶液不能与Z单质反应生成X的单质 |
C．Y和Z元素可形成化合物 |
| D．Z元素的原子在化学反应中易得到电子 |
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解题方法
7 . 在给定条件下，下列物质转化均能实现的是
A． |
B． |
C． |
D． |
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8 . 下列实验方案、现象和结论都正确的是
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A | 某钾盐溶于盐酸 | 产生能使澄清石灰水变浑浊、无色无味的气体 | 该钾盐是K2CO3 |
| B | 向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 | 溶液变蓝 | Br2的氧化性比I2强 |
| C | 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 该溶液中含有Fe2+ |
| D | 某混合气体通过无水硫酸铜粉末 | 粉末变蓝 | 该混合气体中含有水蒸气 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
9 . 为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是
| A．Fe(Al)：NaOH溶液 |
| B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：稀盐酸 |
| C．FeCl3溶液(FeCl2)：酸性KMnO4溶液 |
| D．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 |
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解题方法
10 . 某粗盐溶液中除NaCl外还含少量的
、
，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是
、，设计实验流程分离出和NaCl。已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大。下列说法不正确的是
A．试剂甲、乙、丙分别是NaOH、、 |
B．向滤渣中加入试剂丙后发生反应的离子方程式是 |
| C．操作1、2、3均需用到玻璃棒且作用相同 |
| D．为防止操作2温度降低析出KCl，需用热水将滤纸润湿 |
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