1 . 如图，甲是利用微生物将废水中的尿素[CO(NH₂)₂]的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（       ）

A．乙装置中溶液颜色不变

B．铜电极应与Y相连接

C．M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+

D．当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

2 . 全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置(如图)。

已知：
①溶液呈酸性且阴离子为SO₄^2-；
②溶液中颜色：V³⁺绿色，V²⁺紫色，VO₂⁺黄色，VO²⁺蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是

A．放电时B极为负极

B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5 mol

C．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2++H2O-e- =VO2++2H+

D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动

3 . 2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家，颁奖词中说：他们创造了一个可再充电的世界。下面是最近研发的Ca-LiFePO₄可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li⁺通过，电池反应为：xCa²⁺＋2LiFePO₄xCa＋2Li_1-xFePO₄＋2xLi⁺。下列说法错误的是   

A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，其与Li2SO4溶液的主要作用都是传递离子

B．放电时，负极反应为：LiFePO4−xe−===Li1-xFePO4＋xLi+

C．充电时，Li1-xFePO4/LiFePO4电极发生Li+脱嵌，放电时发生Li+嵌入

D．充电时，当转移0.2 mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6 g

4 . 铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动

B．放电时，正极反应式为PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

C．充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D．该电解液可用稀H2SO4替代，放电效果相同

5 . 下图是通过 Li-CO₂电化学技术实现储能系统和 CO₂固定策略的示意团。储能系统使用的电池组成为钌电极/CO₂饱和 LiClO₄-(CH₃)₂SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是

A．Li-CO2电池电解液为非水溶液

B．CO2的固定中，转秱 4mole－生成 1mol 气体

C．钌电极上的电极反应式为 2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑

D．通过储能系统和 CO2固定策略可将 CO2转化为固体产物 C

6 . 已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li₂S，电解液为含LiPF₆·SO(CH₃)₂的有机溶液（Li⁺可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A．X与电池的Li电极相连

B．电解过程中c(BaC12)保持不变

C．该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e− =Fe +Li2S

D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

7 . 纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N₂H₄)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH^－)制备纳米Cu₂O，其装置如图甲、乙。

(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的________极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(2)该电解池的阳极反应式为________________________________________，
肼燃料电池中A极发生的电极反应为____________________________。
(3)当反应生成14.4 g Cu₂O时，至少需要肼________ mol。

8 . 某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式如下，以下说法不正确的是(　　 )

3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH

A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

B．放电时正极反应式为FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3＋5OH－

C．放电时负极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

D．充电时阳极附近的溶液的碱性减弱

9 . 认真观察下列装置，回答下列问题：
   
(1)装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为________________
(2)装置A中总反应的离子方程式为_____________________________。
(3)若装置E中的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为________。
(4)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为________L(标准状况下)。
(5)用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示(电极材料为石墨)。
   
①图中a极连接电源的___________极,
②b极电极反应式为____________________________________________

10 . 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H₂O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)₂(s)。以下说法不正确的是
   

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)

C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)

D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区