1 . 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是

A．一段时间后，甲装置中溶液 pH升高

B．电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO4溶液的浓度均不变

C．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为

D．丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片

2 . 某课题组以纳米Fe₂O₃作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。以下说法中正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B．该电池可以用水溶液作电解质溶液

C．放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D．充电时，Fe作阴极，电池被磁铁吸引

3 . 以CH₄、O₂、熔融Na₂CO₃组成的燃料电池电解制备N₂O₅，装置如图所示，右侧池中隔膜仅允许H⁺通过。下列说法错误的是

A．石墨1上的电极反应式为CH4+4-8e-=5CO2+2H2O

B．右侧池中H+由Pt1极通过隔膜移向Pt2极

C．Pt1极上的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+

D．每制得1 mol N2O5，理论上消耗O2 11.2 L(标准状况下)

4 . 电化学知识在生产、科技研究中应用广泛。
(1)可采用电化学防护技术减缓海水中钢铁设施的腐蚀，下图是钢铁桥墩部分防护原理示意图。

①K 与 M 连接时钢铁桥墩的电化学防护方法为______。
②K与N连接时，钢铁桥墩为______极(填"正"、"负"、"阴"或"阳")，电极反应式为______。
(2)燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。

电池工作时，A极区 NaOH浓度不变，则离子交换膜为______(填"阳离子交换膜"或"阴离子交换膜")；电极 B的电极反应式为______；电池工作时参加反应的=______。

5 . 某单液电池如图所示，其反应原理为。下列说法错误的是

A．放电时，左边电极为负极

B．放电时，溶液中向右边电极移动

C．充电时，右边电极上发生的电极反应式：

D．充电时，当左边电极生成时，电解质溶液减轻2g

6 . 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下：

回答下列问题：
(1)电池中，为______极，B区域的电解质为______(填“”、“”或“”)。
(2)电池反应的离子方程式为______。
(3)阳离子交换膜为图中的______膜(填“a”或“b”)。
(4)此电池中，消耗，理论上可产生的容量(电量)为______毫安时()(1 mol电子的电量为1 F，，结果保留整数)
(5)已知E为电池电动势(电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，)，为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，______；______(填“＞”或“＜”)。
(6)Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备。利用还原ZnS也可得到Zn，其反应式如下：ZnS(s)+H₂(g)   Zn(s)+H₂S(g)。727℃时，上述反应的平衡常数。此温度下，在盛有的刚性容器内通入压强为的，达平衡时的分压为______Pa(结果保留两位小数)。

7 . 关于铜电极，下列说法正确的是

A．在铜锌原电池中，铜作负极	B．在电解精炼铜中，精铜作阴极
C．在电解氧化铝制备金属铝中，铜做阳极	D．向钥匙上镀铜时，钥匙作阳极

8 . 我国科学家提出了一种利用锂化磷酸钒锂[Li₅V₂(PO₄)₃]实现“先予后取”的自预锂化原理，并应用锂化磷酸钒锂和硬碳组成了具有高比能量、高比功率和宽工作温区的全电池，示意图如图所示。在充电过程中，锂离子从Li₅V₂(PO₄)₃中脱出嵌入到硬碳(C)构成Li₂C，充电反应为Li₅V₂(PO₄)₃+C =Li₃V₂(PO₄)₃+Li₂C。下列说法错误的是

A．充电时M与外接电源正极相连

B．充电过程中Li+向硬碳电极移动

C．该电池放电时，正极反应为Li3V2(PO4)3+2Li++2e-= Li5V2(PO4)3

D．该电池放电时，负极质量增加

9 . 某研究机构使用Li—SO₂Cl₂电池作为电源电解制备Ni(H₂PO₂)₂，其工作原理如图所示。已知电池反应为2Li＋SO₂Cl₂=2LiCl＋SO₂↑，下列说法错误的是

A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e-=2Cl-＋SO2↑

B．电池的e极连接电解池的g极

C．膜a、c是阳离子交换膜，膜b是阴离子交换膜

D．电解池中不锈钢电极附近溶液的pH增大

10 . 人类过多地使用化石燃料，造成了二氧化碳的大量排放，致使地球气温上升。二氧化碳是温室气体，也是一种重要的资源，如以CO₂为基本原料可合成甲醇，回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①2CO₂(g) + 6H₂(g) = CH₃OCH₃(g) +3H₂O(g) ΔH₁=−122.6kJ·mol⁻¹
②CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) = 2CH₃OH(g) ΔH₂=+23.4kJ·mol⁻¹
则用CO₂(g)与H₂(g)反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式③ _______________________
(2)一定条件下，向某密闭容器中按照投料，发生反应③，反应达到平衡时，容器中甲醇的体积分数与压强、温度的关系如图所示：

①由上图可知，反应物的转化率与压强的关系是：减小压强，CO₂的转化率______(填“减小”“不变”或“增大”)，温度为265℃时的平衡常数K_p=________MPa^-2(K_p为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)
②一定温度下，能说明上述反应已达化学平衡状态的是__________________(填字母)
A．混合气体密度保持不变          B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．反应容器内压强保持不变       D．单位时间内生成1 mol H₂O，同时消耗3 mol H₂
(3)将一定量的CO₂(g)与H₂(g)混合气体通入某密闭容器中，在催化剂作用下生成CH₃OH(g)，不同压强下，平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数随温度的变化如图一所示。则A、C、D三点的平衡常数由大到小的顺序为_____________(用K_A、K_C、K_D表示)，E点变为C点的措施是________________。

(4)我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C，其工作原理如图二所示(放电时产生的Na₂CO₃固体贮存于碳纳米管中)。
①放电时，正极电极反应式为_________
②充电时，碳纳米管连接直流电源的____极，电解质溶液中Na^＋从____极区向____极区移动。