1 . 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：
实验Ⅰ

5min时的现象：铁钉表面及周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成。
实验Ⅱ

5min时的现象：铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
25min时的现象：铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现，锌片周边未见明显变化。
下列说法不正确的是

A．实验Ⅱ中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢

B．实验Ⅱ中正极的电极反应式：

C．实验Ⅰ的现象说明溶液与Fe反应生成了

D．若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色

2 . 支撑海港码头基础的钢管桩，常用采用如图所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A．该保护方法叫做外加电流保护法，高硅铸铁的作用是传递电流

B．钢管桩被迫成为阴极而受到保护，其表面的腐蚀电流接近于零

C．通电后，调整外加电压，外电路中的电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

D．石墨能导电且化学性质不活泼，可用石墨代替高硅铸铁作辅助阳极

3 . 下列说法正确的是

A．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大

B．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

C．△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈

4 . 某同学做如下实验，下列说法正确的是

装置
现象	电流计指针未发生偏转	电流计指针发生偏转

A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I、铁片II均未被腐蚀

B．铁片IV的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+

C．铁片I、III所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等

D．用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III、IV附近溶液，可判断电池的正、负极

5 . 下列关于金属防护的说法中正确的是

A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C．在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法

D．不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬

6 . 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为(　　)

A．①⑤

B．③②

C．④⑤

D．④①