1 . 离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子组成。某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是

A．存在4种不同环境的氢原子

B．某些无机盐在离子液体中具有良好的溶解性

C．离子液体中存在离子键

D．与形成的离子液体可导电

2 . 蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素
(1)为确定该蛋白质中含氮元素，要将样品中有机氮转化成铵盐。能证明铵根存在的离子方程式是__。
(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是________。
②装置D的作用是_______。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_____，品红溶液褪色，_____，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O、SO₂、CO₂，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，已知：2＋I₂===＋2I^-。
(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_______。
(4)达到滴定终点的标志为________。
(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂ mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂ mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______。
(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3 . 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：
（1）实验时，通常加入过量的乙醇，原因是______________。
（2）反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡，静置，然后分液。分析饱和Na₂CO₃溶液的作用是除了溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解之外还有_____________作用。
（3）若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有________________（写其中一点即可）。由b装置制得的乙酸乙酯粗产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有新生成的液态有机杂质主要是__________ ，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是______________。（选项填字母）
A   过滤          B   升华          C   蒸馏          D   盐析
（4）根据酯化反应的原理书写两分子乳酸CH₃CH(OH)COOH生成环状酯（C₆H₈O₄）的化学方程式:________________________________________
（5）写出分子式为C₆H₈O₄众多同分异构中，其中含两个-COOCH₃基团，且核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的结构简式___________________________________   (写一种)

4 . 下图是合成某种聚酯纤维H的流程图：

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧：G能与NaHC0₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1．
（1）①、⑤的反应类型依次为________________、__________________；
（2）B的名称为__________________，F的结构简式为__________________；
（3）写出下列化学方程式：
②__________________；
③__________________；
⑥__________________；
（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式__________________；
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基
b．能与NaOH溶液反应
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应