1 . 某课题组合成了一种非天然氨基酸X,合成路线如下(Ph—表示苯基):
(1)化合物F的一卤代物___________ (填有或无)手性碳原子;化合物X的分子式是___________ ;D分子中含有的官能团名称为___________ 。
(2)化合物A的结构简式是___________ ,化合物E的结构简式是___________ 。
(3)C→D的化学方程式是___________ 。
(4)分子式为,氨基与羧基连在同一个碳上的结构有___________ 种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为1∶2∶3∶9的物质的结构简式为___________ 。
(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料,设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)___________ 。
已知:①
②
请回答:(1)化合物F的一卤代物
(2)化合物A的结构简式是
(3)C→D的化学方程式是
(4)分子式为,氨基与羧基连在同一个碳上的结构有
(5)以化合物F、溴苯和甲醛为原料,设计下图所示化合物的合成路线(用流程图表示,无机试剂、有机溶剂任选)
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2 . 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是
A.a的一氯代物有3种 | B.b通过加聚反应可以合成 |
C.c中碳原子的杂化方式均为 | D.a、b、c互为同分异构体 |
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解题方法
3 . 阿司匹林具有解热镇痛作用,科研工作者将阿司匹林与聚甲基丙烯酸借助乙二醇嫁接起来,合成长效缓释阿司匹林,从而减少了对肠胃的刺激,减少每天吃药次数,大大方便了人们对药物的使用。合成路线如下图所示:
(1)阿司匹林的合成过程中间体B的名称是___________ 。
(2)由原料A制备中间体D不采取与直接反应,而是经过①-③的目的是___________ 。
(3)上述合成路径中阿司匹林实现了分子结构修饰,阿司匹林中发生分子结构修饰的官能团名称是___________ 。
(4)J→K的化学方程式是___________ 。
(5)L的结构简式为___________ 。
(6)请解释长效缓释阿司匹林的缓释原理是(用方程式表示)___________ 。
(7)下列说法正确的是___________。
(1)阿司匹林的合成过程中间体B的名称是
(2)由原料A制备中间体D不采取与直接反应,而是经过①-③的目的是
(3)上述合成路径中阿司匹林实现了分子结构修饰,阿司匹林中发生分子结构修饰的官能团名称是
(4)J→K的化学方程式是
(5)L的结构简式为
(6)请解释长效缓释阿司匹林的缓释原理是(用方程式表示)
(7)下列说法正确的是___________。
A.阿司匹林中无手性碳原子 |
B.长效缓释阿司匹林单体的分子式是 |
C.阿司匹林与长效缓释阿司匹林可通过红外光谱区别 |
D.阿司匹林与化合物K、M通过加聚反应合成长效缓释阿司匹林 |
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解题方法
4 . 以乙烯和环戊烯E为主要原料合成功能高分子N的路线如下:
已知:①
②
③
(1)B的核磁共振氢谱有三组峰,其峰面积之比为___________ 。
(2)B→C的反应类型是___________ ,D所含官能团的名称为___________ 。
(3)X是C的同分异构体,只有一种化学环境的氢原子,X的结构简式为___________ 。
(4)F→G反应的化学方程式为___________ ,M的结构简式为___________ 。
已知:①
②
③
(1)B的核磁共振氢谱有三组峰,其峰面积之比为
(2)B→C的反应类型是
(3)X是C的同分异构体,只有一种化学环境的氢原子,X的结构简式为
(4)F→G反应的化学方程式为
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5 . 按要求填空。
(1)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为___________ 。
(2)有机物A的结构简式为 ,若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应,理论上消耗这三种物质的物质的量之比为___________ ,有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________ (用序号表示)。
(3)有机物 的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为___________ 。
(4) 的系统命名为___________ ,1分子有机物 与2分子Br2发生加成反应,可以得到的产物有___________ 种。
(5)乙烷硒啉是一种抗癌新药,其结构式如图:
①基态Se原子的核外电子排布式为___________ 。
②比较键角大小:气态分子___________ 离子(填“>”“<”或“=”)。
(1)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(2)有机物A的结构简式为 ,若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应,理论上消耗这三种物质的物质的量之比为
(3)有机物 的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为
(4) 的系统命名为
(5)乙烷硒啉是一种抗癌新药,其结构式如图:
①基态Se原子的核外电子排布式为
②比较键角大小:气态分子
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解题方法
6 . 由呋喃甲醛可通过以下反应制备呋喃甲醇和呋喃甲酸。
2+NaOH +
相关物质的部分理化信息如下:
王同学设计了如下实验流程:
(1)相应的操作名称:操作①_______ 、操作②_______ 。
(2)向操作①所得水溶液加盐酸控制pH为3,加入HCl后的离子方程式为_______ 。
(3)通过重结晶由粗产品提纯产品Y,操作如下:将过滤得到粗产品溶于5-7mL热水中,加活性炭,煮沸10min,趁热过滤,冷却滤液至低温,并在低温下过滤,得白色针状晶体产品Y。其中,趁热过滤的目的是_______ 。
(4)获得产品X和Y后,可通过下列手段分析生成物的结构,不能实现目的的有_______ 。
a.利用元素分析(李比希燃烧法)确定产品X和Y的分子式
b.利用红外光谱确定产品X和Y中含有的官能团种类及其个数
c.利用质谱仪确定产品X和Y的实验式
d.利用核磁共振氢谱仪确定产品X和Y的结构中存在几种环境的氢及其个数比
王同学在分析产品Y的质谱数据时,发现谱图中出现了质荷比(相对分子质量)为224的峰,该物质的可能结构为_______ 。
(5)经计算产品产率:、,Y的产率高于X的原因是_______ 。
(6)将铜丝在空气中灼烧后变黑迅速伸入产品X中,铜丝重新变为红色。铜由黑色变成红色时发生的反应方程式为_______ 。
(7)产品Y在一定条件下可生成聚合物,该化学反应方程式为_______ 。
2+NaOH +
相关物质的部分理化信息如下:
物质 | 呋喃甲醛 | 呋喃甲醇 | 呋喃甲酸 | 乙醚 |
熔点/℃ | -36.5 | -29 | 133 | -116.3 |
沸点/℃ | 161.7 | 170 | 231 | 34.5 |
水溶性 | 0.084 | 微溶 | 4g/100mL(15℃) 25g/100mL(100℃) | 微溶 |
乙醚中溶解性 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | |
相对分子质量 | 96 | 98 | 112 | 74 |
(1)相应的操作名称:操作①
(2)向操作①所得水溶液加盐酸控制pH为3,加入HCl后的离子方程式为
(3)通过重结晶由粗产品提纯产品Y,操作如下:将过滤得到粗产品溶于5-7mL热水中,加活性炭,煮沸10min,趁热过滤,冷却滤液至低温,并在低温下过滤,得白色针状晶体产品Y。其中,趁热过滤的目的是
(4)获得产品X和Y后,可通过下列手段分析生成物的结构,不能实现目的的有
a.利用元素分析(李比希燃烧法)确定产品X和Y的分子式
b.利用红外光谱确定产品X和Y中含有的官能团种类及其个数
c.利用质谱仪确定产品X和Y的实验式
d.利用核磁共振氢谱仪确定产品X和Y的结构中存在几种环境的氢及其个数比
王同学在分析产品Y的质谱数据时,发现谱图中出现了质荷比(相对分子质量)为224的峰,该物质的可能结构为
(5)经计算产品产率:、,Y的产率高于X的原因是
(6)将铜丝在空气中灼烧后变黑迅速伸入产品X中,铜丝重新变为红色。铜由黑色变成红色时发生的反应方程式为
(7)产品Y在一定条件下可生成聚合物,该化学反应方程式为
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解题方法
7 . M是合成某种药物的中间体,其合成路线如图:
已知信息:A中存在大π键
回答下列问题:
(1)C的核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为4∶2∶1,则C的结构简式_______ 。
(2)E中官能团名称为_______ 。
(3)写出F生成M的反应方程式_______ 。
(4) A、B、C、D、E、F、M中无碱性的是_______ (填字母)。
(5)根据上述信息,以2,7-辛二酮为主要原料制备的合成路线______ 。
已知信息:A中存在大π键
回答下列问题:
(1)C的核磁共振氢谱有三组峰且峰面积之比为4∶2∶1,则C的结构简式
(2)E中官能团名称为
(3)写出F生成M的反应方程式
(4) A、B、C、D、E、F、M中无碱性的是
(5)根据上述信息,以2,7-辛二酮为主要原料制备的合成路线
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8 . 青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合物,其分子结构如图所示,它可以用有机溶剂A从中药中提取。
(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是___________ (填字母)。
a.分子式为 b.分子中含有酯基和醚键
c.易溶于有机溶剂A,不易溶于水 d分子的空间结构不是平面形
(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分化结构进行测定,相关结果如下:
①根据图1,A的相对分子质量为___________ 。
②根据图2,推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式___________ 、___________ 。
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为),推测A的结构简式___________ 。
(3)青蒿素中含有过氧键,与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度,取青蒿素样品配制成溶液,取加入锥形瓶中,再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液,用标准液滴定[已知:,M(青蒿素)=282g/mol]。
①滴定终点的颜色变化为___________ 。
②三次滴定数据记录如表:
则青蒿素的纯度为___________ 。
(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是
a.分子式为 b.分子中含有酯基和醚键
c.易溶于有机溶剂A,不易溶于水 d分子的空间结构不是平面形
(2)使用现代分析仪器对有机化合物A的分化结构进行测定,相关结果如下:
①根据图1,A的相对分子质量为
②根据图2,推测A可能所属的有机化合物类别和其分子式
③根据以上结果和图3(两个峰的面积比为),推测A的结构简式
(3)青蒿素中含有过氧键,与碘化钠反应生成碘单质。为测定产品中青蒿素的纯度,取青蒿素样品配制成溶液,取加入锥形瓶中,再加入足量的溶液和几滴淀粉溶液,用标准液滴定[已知:,M(青蒿素)=282g/mol]。
①滴定终点的颜色变化为
②三次滴定数据记录如表:
滴定次数 | 待测液体 | 标准液读数(mL) | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 1.50 | 41.52 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 42.98 |
第三次 | 25.00 | 4.50 | 41.60 |
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
9 . 某课外实验小组设计了如图所示装置进行“一器多用”的实验探究(夹持装置已略去)。
(1)该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验。他们设计了如下的实验步骤:
a.组装装置并检验气密性;
b.装入药品,关闭活塞m和n,固定在铁架台上;
c.打开分液漏斗活塞m,使反应开始;
d.当观察到B中有较多气体时,打开活塞n并点燃气体。
回答下列问题:
①以上某步骤中有一处明显的操作错误,请指错误之处_______ 。
②该小组同学在进行c步骤操作时,发现分液漏斗中的溶液不能滴下,你认为可能的原因有_______ 。
(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体,用字母代号填空:
①下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集_______ ;
②若将装置B中的水换成CCl4,下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集_______ 。
A.O2 B.NO C.SO2 D.NH3 E.C2H2 F.C2H4
(3)该小组同学用该装置进行定量实验,以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。
①反应前,先对量气管进行第一次读数,读数为40.0mL,然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇,充分反应后,再进行第二次读数,读数为264.0mL(所有数据均已换算成标准状况时的数值)。读数时要注意的是:一是使视线与凹液面最低处相平,二是_______ 。
②为了进一步确定该醇的结构,又将0.62g该醇充分燃烧,可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O,已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇,根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为_______ 。
(1)该小组同学用该装置进行“H2的制取及燃烧性质验证”实验。他们设计了如下的实验步骤:
a.组装装置并检验气密性;
b.装入药品,关闭活塞m和n,固定在铁架台上;
c.打开分液漏斗活塞m,使反应开始;
d.当观察到B中有较多气体时,打开活塞n并点燃气体。
回答下列问题:
①以上某步骤中有一处明显的操作错误,请指错误之处
②该小组同学在进行c步骤操作时,发现分液漏斗中的溶液不能滴下,你认为可能的原因有
(2)该装置还可用于制取并收集少量其他气体,用字母代号填空:
①下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
②若将装置B中的水换成CCl4,下列气体中哪些可以用该装置来制取和收集
A.O2 B.NO C.SO2 D.NH3 E.C2H2 F.C2H4
(3)该小组同学用该装置进行定量实验,以确定某稳定饱和脂肪醇的结构。
①反应前,先对量气管进行第一次读数,读数为40.0mL,然后在A中加入5gNa和0.62g待测醇,充分反应后,再进行第二次读数,读数为264.0mL(所有数据均已换算成标准状况时的数值)。读数时要注意的是:一是使视线与凹液面最低处相平,二是
②为了进一步确定该醇的结构,又将0.62g该醇充分燃烧,可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O,已知两个或者两个以上的羟基连在同一个C原子上不能形成稳定的醇,根据上述信息计算确定该饱和醇的结构简式为
您最近半年使用:0次
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解题方法
10 . 科学家发现脯氨酸可以催化羟醛缩合反应,其机理如图所示。下列说法错误的是
A.增加浓度,可提高单位时间内②的转化率 | B.整个过程反应物的原子利用率为100% |
C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 | D.有机物④有6种不同化学环境的氢原子 |
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2023-01-14更新
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1001次组卷
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4卷引用:山东省烟台市2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断化学试题