1 . 为探究苯与溴的取代反应，甲用如图装置Ⅰ进行如下实验：

            

将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑，3～5 min后发现滴有AgNO₃的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为(写两个)_______。②中离子方程式为_______。
(2)①中长导管的作用是_______。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是(答两种)_______，要想得到纯净的产物，可用_______试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是_______。
(4)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验，可选用的试剂是苯、液溴、浓硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、四氯化碳。

        

a的作用是_______；b中的试剂是_______。比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是(答两条)_______。

2 . (一)写出下列反应的化学方程式：
(1)实验室制乙烯__________________________________
(2)用甲苯制备TNT________________________________
(3)苯酚和浓溴水的反应_____________________________
(4)1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：____________________________
(5)乙醛与银氨溶液的反应____________________________
(二)(1)根据系统命名法，   的名称是_________________   的名称是_________________________________________________；
(2) 顺-2-丁烯的结构简式是________________
(3)已知：室温下H₂YO₃的电离平衡常数K_a1=1.4×10^－2，K_a2=6.3×10^－8，NaHYO₃溶液中离子浓度从大到小的顺序是_________________________________
(4) 某同学取出10 mL 0.010 mol·L^－1氨水，用pH试纸测其pH＝a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pH＝b，若要确认NH₃·H₂O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是________。
(5)25 ℃时，将a mol·L^－1氨水与0.01 mol·L^－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝________。

3 . 下列关于苯的叙述：①苯能使KMnO₄酸性溶液褪色；  ②苯中所有碳碳键的键长均相等；
③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷； ④苯不会因化学变化而使溴水褪色，但在FeBr₃存在的条件下同液溴可发生取代反应。 其中正确的是：

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③