1 . 苯胺()是重要的化工原料，其制备原理为：

已知：苯胺类似氨气有碱性，与盐酸反应生成可溶于水的盐。
乙醚为极易挥发的液体，是用途广泛的有机溶剂，与空气接触会形成易爆混合物。部分物质物理性质见表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	溶解性	密度
苯胺				微溶于水，易溶于乙醚
硝基苯				难溶于水，易溶于乙醚
乙醚				微溶于水

回答下列问题：
(1)实验室用苯制取硝基苯的化学方程式为_______。
(2)图甲中装置的名称为_______，往硝基苯中加入和足量盐酸充分还原生成盐，冷却后，往混合物中加入过量溶液得碱化液。加溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为_______。

(3)分离提纯：

步骤i.如图乙，加热装置产生水蒸气，采用水蒸气蒸馏的方法，用热的水蒸气将中的苯胺逐渐吹出至中(收集到苯胺及水的混合液体)，从混合物中分离出粗苯胺及水溶液。
步骤ⅱ.步骤i所得水溶液中加至饱和，用乙醚萃取得萃取液与粗苯胺合并。
步骤ⅲ.合并溶液用干燥剂干燥，过滤，将滤液蒸馏并收集温度T时的馏分得到苯胺。
①图乙中T型管处方框区域玻璃导管不宜过长，原因是_______。
②步骤ⅱ萃取分液操作过程中要远离明火及热源，原因是_______。步骤ⅲ中干燥剂可以选用_______(填序号)
a.浓硫酸       b.五氧化二磷       c.碱石灰
③步骤ⅲ中蒸馏获得苯胺需控制温度为_______左右。
④该实验中所得苯胺的产率为_______(保留三位有效数字)。

2 . 某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g∙cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	不溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制成混和酸，将混合酸小心地加入B中。把18mol(15.6g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，使溶液混和均匀。在下发生反应，直至反应结束。
将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、溶液和水洗涤。分出的产物加入无水颗粒，静置片刻，弃去，进行蒸馏纯化，收集馏分，得到纯硝基苯18g。
回答下列问题：

(1)图中B仪器的名称___，图中装置C的作用是____。
(2)制备硝基苯的化学方程式____。
(3)为了使反应在下进行，常用的加热方式是____。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是___(用化学方程式说明)，实验室常用氢氧化钠溶液除去该有色物质，涉及的离子方程式为___。
(4)将粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___(填“上”或“下”)层，步骤中加入的无水的作用是除去硝基苯中的水分，若实验过程中省略该步操作，实验的产率___(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)本实验所得到的硝基苯产率是__。(结果保留3位有效数字)

3 . I、按要求回答下列问题：
(1)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_______。
(2)已知：＋，现以丙烯和2-甲基-1，3-丁二烯为原料在催化剂作用下反应，生成的有机物所有可能的结构简式为(用键线式书写)_______。
II、由制取，其合成路线如图所示：

请回答下列问题：
(1)从左向右依次填写每步所属的反应类型：_______(填字母)。
a.取代反应       b.加成反应       c.消去反应
(2)写出A→B所需的试剂和反应条件：_______。
(3)写出C→的化学方程式：_______。