1 . 实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①如图，在甲试管中依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸、2mL乙酸。

②按图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀地加热3~5min。
③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。
(1)实验中浓硫酸的作用是________。
(2)上述实验中饱和碳酸钠的作用是________。（填字母）

A．中和乙酸和乙醇

B．与挥发出来的乙酸反应并溶解挥发出的部分乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

D．加速酯的生成，提高其产率

(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离方法是________。
(4)制取乙酸乙酯的化学方程式为________，该反应为________反应。

2 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)
(2)CH₄和NH₃中，热稳定性较强的是________；
(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；
(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；
(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；实验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。
(7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为__________________________。