1 . 如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：
(1)元素E的原子结构示意图为___________，I在元素周期表中的位置为___________，C与I形成的化合物的电子式为___________。
(2)G与J形成原子数之比为的化合物P，P是日常生活中最常见的物质，P分子的结构式为___________，空间构型为___________；元素K与G同主族且位于G的下一周期，P的沸点比元素K的氢化物的沸点高，原因是___________。
(3)已知木炭可在G的单质中完全燃烧形成化合物Q，用电子式表示Q的形成过程：___________。
(4)元素D的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。
(5)J、F、G、K可以形成原子个数之比为的化合物M，M的化学式为___________；M中含有的化学键类型为___________。
(6)下图是依据各种元素(原子或离子)的性质对比关系而绘制出来的，其中描述正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

2 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。

a								b
				c	d	e	f
g	h		i	j	k	l	m
							n

回答下列问题：
(1)j在元素周期表中的位置是______。
(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________。(填写离子符号)
(3)n与g形成的化合物为______ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈______色。
(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为______。
(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。
(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：
(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；
(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；
(实验结论)①金属性：Mg_____Al(选填“>”或“<”)；
(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；
(思考)②利用元素周期律对上述实验结论进行解释______。