名校
1 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:________ 与盐酸反应最剧烈,________ 与盐酸反应产生的气体最多。资料显示:钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________ 。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:___________________ 。
(3)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________ (填序号)。①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大 ④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
(4)利用下图装置证明非金属性:C>Si,则A中加________ 、B中加Na2CO3、C中加________ ,观察到C中溶液的现象为______________________________________ 。
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?并说明理由:
(3)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是
(4)利用下图装置证明非金属性:C>Si,则A中加
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2019-04-15更新
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206次组卷
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4卷引用:专题09 元素周期律(核心素养卷)——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学
(已下线)专题09 元素周期律(核心素养卷)——【新教材精创】2019-2020学年高中化学新教材知识讲学【全国百强校】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题四川省遂宁市射洪县射洪中学校2019-2020学年高一下学期第一次学月考试化学试题山西省晋城市(高平一中、阳城一中、高平实验中学)2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题
名校
解题方法
2 . 下列实验不能达到实验目的的是
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 通过查询硅酸和磷酸的酸性强弱关系数据 | 比较、的非金属性强弱 |
B | 分别向溶液和溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量观察反应过程中的实验现象 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 对比H2O、H2S的沸点 | 比较氧、硫的非金属性强弱 |
D | 铁投入溶液中,置换出铜 | 比较铁、铜的金属性强弱 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并作出评价。
实验室提供的试剂:溶液、溶液、新制的氯水。
(1)实验目的:
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是_______ (填字母)。
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
③[补充和完善]②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是_______ 。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5价,Y的单质可在空气中燃烧。
请回答下列问题:
①写出Z的原子结构示意图:_______ 。
②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一、在下表中列出对各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
实验室提供的试剂:溶液、溶液、新制的氯水。
(1)实验目的:
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子方程式 |
甲溶液由无色变为橙色; 乙溶液由无色变为黄色 | 离子方程式: 甲 乙 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为 |
A.非常合理 B.部分合理 C.完全不合理
③[补充和完善]②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合价是+5价,Y的单质可在空气中燃烧。
W | X | Y |
Z |
①写出Z的原子结构示意图:
②探究同主族元素性质的一些共同规律,是学习化学的重要方法之一、在下表中列出对各种不同化学性质的推测,举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。
编号 | 性质推测 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | |
1 | ||
2 |
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2021-02-19更新
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389次组卷
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3卷引用:(鲁科版2019)必修第二册 第1章 原子结构 元素周期律 综合检测卷
(鲁科版2019)必修第二册 第1章 原子结构 元素周期律 综合检测卷(已下线)4.2.1 元素性质的周期性变化规律-2021-2022学年高一化学课后培优练(人教版2019必修第一册)福建省厦门英才学校2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题
20-21高一·全国·课时练习
解题方法
4 . 某同学学了元素周期表后,自己设计了一套实验方案,验证元素性质的递变性,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的:研究同周期元素性质的递变性
(1)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:_____ (写两种以上的玻璃仪器),试管夹,胶头滴管,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,火柴等。
(2)实验记录:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②、步骤⑤反应的离子方程式)
步骤②_____ ,
步骤⑤______ ,
(3)实验结论:____ 。
(4)总结反思:从原子结构角度分析,同周期元素产生性质递变性的原因是______ 。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 |
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体。 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的:研究同周期元素性质的递变性
(1)实验用品:
试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlC13溶液,NaOH溶液,酚酞溶液等。
仪器:
(2)实验记录:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②、步骤⑤反应的离子方程式)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
实验现象(填A~E) |
步骤②
步骤⑤
(3)实验结论:
(4)总结反思:从原子结构角度分析,同周期元素产生性质递变性的原因是
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20-21高一上·全国·课时练习
解题方法
5 . 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表格,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:__________________________________ 。
(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:___ 、___ 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整):
(4)实验结论:___________________________________________________ 。
实验方案 | 实验现象 |
①将氯水滴加到溴化钠溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随之消失 |
②将一小块金属钠放入冷水中 | B.分层,上层无色,下层紫红色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡后加入适量CCl4溶液,振荡,静置 | C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D.分层,上层无色,下层棕红色 |
(1)实验目的:
(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L‒1NaBr溶液、0.1mol·L‒1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | D | Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 |
② | A | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
③ | ||
④ |
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6 . 某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管。
药品:新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在表中横线处填写相关内容):
(4)实验结论:___________ 。
(5)问题和讨论:
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________ 、__________ 。
②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________ 。
(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
(2)实验用品
仪器:试管、胶头滴管。
药品:新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
(3)实验内容(在表中横线处填写相关内容):
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水,振荡,再加入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈 |
(4)实验结论:
(5)问题和讨论:
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为
②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因
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19-20高一·全国·课时练习
解题方法
7 . 某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:___________ 。
(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:_______ 、_______ 、______ 、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
(4)实验结论:______________ 。
实验方案 | 实验现象 |
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中,振荡静置 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,随后消失 |
②将一小块金属钠放入冷水中 | B.溶液变为橙红色 |
③将溴水滴加到NaI溶液中,振荡静置 | C.浮在水面上,熔成小球,四处游动,并伴有轻微的爆炸声,很快消失 |
④将一小块金属钾放入冷水中 | D.溶液变为橙色 |
(1)实验目的:
(2)实验用品:①试剂:金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1NaBr溶液、0.1 mol·L-1NaI溶液、CCl4溶液等。
②仪器:
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):
实验方案 | 实验现象 | 化学方程式 |
① | D | Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 |
② | A | 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
③ | ||
④ |
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名校
解题方法
8 . 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象.现在请你帮助该学生整理并完成实验报告.
(1)实验目的:______
(2)实验用品:药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳.
仪器:①______ ;② ______ 请填写两件主要的玻璃仪器
(3)实验内容:
(4)实验结论: ______ .
(5)问题和讨论:请用结构理论简单说明得出上述结论的原因.______ .
(1)实验目的:
(2)实验用品:药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳.
仪器:①
(3)实验内容:
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 | 加入氯水后,溶液由无色变为橙色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层下层变为橙红色 |
② | 将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中,振荡;再滴入少量四氯化碳,振荡 | 加入溴水后,溶液由无色变为黄色,滴入四氯化碳后,水层颜色变浅,四氯化碳层下层变为紫色 |
(5)问题和讨论:请用结构理论简单说明得出上述结论的原因.
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2020-02-14更新
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119次组卷
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2卷引用:苏教版高一化学必修2专题一第一单元第二课时《元素周期律》课时训练(夯基提能)
9 . 某同学学习过元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1) 实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品:
仪器:________ 、________ 。(请填写两件主要的玻璃仪器)
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容):
(4) 实验结论: _______________________________________________ 。
(5) 问题和讨论:
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为______________ 、_____________ 。
②由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强___________________ 。
(1) 实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。
(2) 实验用品:
仪器:
药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容):
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈 |
② | 向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置 | 液体分为两层,下层呈 |
(5) 问题和讨论:
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为
②由于F2过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强
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2019-03-20更新
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278次组卷
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2卷引用:鲁科版(2019)必修第二册第一章 微项目—海带提碘与海水提溴
10 . 如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验,充分反应一段时间后,打开装置D的活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察实验现象,下列说法正确的是
A.F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2,进行尾气处理 |
B.装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体 |
C.装置E下层呈现紫红色 |
D.装置E中有机试剂层呈现紫红色,能说明非金属性:Br>I |
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