1 . 下列装置能达到相应实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于除去苯中的溴	B．装置Ⅱ可用于配制的稀硫酸
C．装置Ⅲ可用于实验室制备少量氧气	D．装置Ⅳ可用于滴定盐酸

2 . 某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__________________现象，得出氧化性Br₂＞I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂＞I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出Cl₂、Br₂、I₂氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（5）实验室的氯水都是实验前新制备，其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室可用如图装置来制备氯水，下列对于该实验说法正确的是___________。

A．甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰
B．若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置，制备的氯水更纯净
C．为提高氯水的制备效率，可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球
D．为了充分吸收尾气并防止倒吸，丁装置可选用如图(c)所示装置

3 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H₂S大　②HCl的酸性比H₂S强　③HCl的稳定性比H₂S大　④HCl的还原性比H₂S弱⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄强　⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl₂能与H₂S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。

   

4 . 某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
(1)实验目的：_______。
(2)实验用品：仪器：①_______；②_______(请填写两种主要玻璃仪器)。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
(3)实验内容：

序号	实验方案	实验现象
①	将少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的试管中，振荡；	加入氯水后，溶液由无色变为橙色
②	将少量溴水滴入盛有少量KI溶液的试管中，振荡；	加入溴水后，溶液由无色变为褐色

实验结论：_______。
(4)问题和讨论：
同一主族元素，自上而下，元素原子的电子层数增多，原子半径_______，原子核对最外层电子的吸引力逐渐_______。

5 . 下列实验不能达到实验目的的是

序号	实验操作	实验目的
A	通过查询硅酸和磷酸的酸性强弱关系数据	比较、的非金属性强弱
B	分别向溶液和溶液中滴加氢氧化钠溶液直至过量观察反应过程中的实验现象	比较镁、铝的金属性强弱
C	对比H2O、H2S的沸点	比较氧、硫的非金属性强弱
D	铁投入溶液中，置换出铜	比较铁、铜的金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列操作能达到实验目的的是

A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化

B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色

C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干

D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

7 . 某同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并作出评价。
实验室提供的试剂：溶液、溶液、新制的氯水。
(1)实验目的：
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲溶液由无色变为橙色； 乙溶液由无色变为黄色	离子方程式： 甲_______； 乙_______。 结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为

②[评价]该同学设计的实验方案的合理性是_______(填字母)。
A.非常合理       B.部分合理       C.完全不合理
③[补充和完善]②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_______。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是+5价，Y的单质可在空气中燃烧。

W	X	Y
		Z

请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：_______。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一、在下表中列出对各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用Z表示即可)。

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性
1	_______	_______
2	_______	_______

8 . 某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈__________色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈__________色

（4）实验结论：___________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________、__________。
②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________。

9 . 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置	A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置	C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.溶液呈橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：___________________________________________________________。
（2）实验用品
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1NaBr溶液、0.1mol·L^－1NaI溶液等；
②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：____________________________

实验方案	实验现象	化学方程式
①
②
③
④

（4）实验结论：______________________________________________________________。

10 . 某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡静置	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.溶液变为橙红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡静置	C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.溶液变为橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：___________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^-1NaBr溶液、0.1 mol·L^-1NaI溶液、CCl₄溶液等。
②仪器：_______、_______、______、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):

实验方案	实验现象	化学方程式
①	D	Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
②	A	2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
③	____	_____
④	____	_____

(4)实验结论：______________。