1 . 如下图所示是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是

A．F装置中的Na2SO3溶液能吸收Cl2，进行尾气处理

B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体

C．装置E下层呈现紫红色

D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性：Br>I

3 . 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
   
(1)将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理，请说明理由？ ___________。
(2)根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用装置图1一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。
①实验中A选用的物质名称为___________，B中为碳酸钙固体，C选用的物质名称为___________；
②装置B中出现的现象为___________。
③但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？___________。
(3)继续利用装置图1证明非金属性氯大于硫，选择合适药品设计实验验证。实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置B中所装药品为KMnO₄，装置B中发生反应的化学方程式为___________， 装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为___________。

4 . 某校化学兴趣小组同学为探究元素周期律，设计了如下一系列实验。
Ⅰ.(1)将物质的量均为1 mol的钠、钾、镁、铝分别投入足量的0.1 mol/L的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合，反应生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性强于NH₃·H₂O的碱性，继而可以验证Na的金属性强于N的金属性，你认为此设计是否合理，并说明理由_______。
Ⅱ.利用如所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

已知：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，

2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。

(3)仪器A的名称为______，D的作用是__________。
(4)实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_________、_________、_________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。
(5)若要证明非金属性C＞Si，则A中应加入________溶液，B中应加入Na₂CO₃，C中应加入______溶液，装置C中的现象为________。

5 . 某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、锡各1 mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
(1)甲同学设计实验的目的是______。
(2)与盐酸反应最剧烈的是______。
(3)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
②实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为______、______、______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
③若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。

6 . 用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是

选项	a	b	c	现象	结论
A	饱和食盐水	碳化钙	酸性溶液	c中溶液紫色褪去	乙炔具有还原性
B	浓盐酸	固体	NaBr溶液	c中溶液由无色变橙色	的氧化性比强
C	稀盐酸	大理石	溶液	c中有白色胶状沉淀生成	碳酸的酸性比硅酸强
D	硫酸	固体	品红溶液	c中溶液红色褪去	具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素周期律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

实验过程及现象：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸；
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹；
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a；
Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。
请回答下列有关问题。
（1）B中溶液由黄色变为棕红色时发生反应的离子方程式为______。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______。
（3）B和C仪器口放置浸有溶液的棉花的作用是______。
（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐______（填“减弱”或“增强”）。

8 . 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计以下实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1分别投入足量的0.1的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。
（2）将溶液与溶液混合生成，从而验证的碱性强于，继而可以验证的金属性强于。此设计______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。
Ⅱ．利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器的名称为____________，干燥管的作用是__________________。
（4）实验室中现有药品：溶液、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置、、中所装药品分别为____________、____________、____________，装置中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______________________________________。
（5）若要证明非金属性：，则中加__________，中加，中加__________，观察到中的现象为______________________________。

9 . 利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律。

要证明非金属性：Cl>I，在A中加入浓盐酸，B中加入KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸在常温下反应生成氯气），C中加入___溶液，观察到C中___（填实验现象），即可证明。干燥管D的作用是___。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。

10 . 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为______，干燥管D的作用为______。
(2)若要证明非金属性：，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为______，观察到C中溶液______ 填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺点______。
(3)若要证明非金属性：，则在A中______B中加______、C中加______，写出C中反应的化学方程式______