1 . 某小组为探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱，设计实验如下：
资料：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。

实验Ⅰ
实验Ⅱ	取ⅰ中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液。

（1）ⅰ中反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）实验Ⅰ中ⅰ和ⅱ可以得出的结论是__________________________________。
（3）①甲同学认为：实验Ⅱ观察到__________________现象，得出氧化性Br₂＞I₂。
②乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性Br₂＞I₂，他补做了实验Ⅲ。

实验Ⅲ	另取ⅰ中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液。

补做实验Ⅲ的目的是___________________________________________________。
（4）综合实验Ⅰ和Ⅲ，得出Cl₂、Br₂、I₂氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（5）实验室的氯水都是实验前新制备，其制备的方法是将氯气通往蒸馏水中使其充分溶解而得到。实验室可用如图装置来制备氯水，下列对于该实验说法正确的是___________。

A．甲装置中所用药品为浓盐酸和二氧化锰
B．若在装置乙、丙之间增加一个如图(a)所示装置，制备的氯水更纯净
C．为提高氯水的制备效率，可在丙装置中的长玻璃管下端接一个如图(b)所示的多孔球
D．为了充分吸收尾气并防止倒吸，丁装置可选用如图(c)所示装置

2 . 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。NaAlH₄是一种良好的储氢材料。NaAlH₄与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：___________________。
（3）下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是________(填序号)。①HCl的溶解度比H₂S大　②HCl的酸性比H₂S强　③HCl的稳定性比H₂S大　④HCl的还原性比H₂S弱⑤HClO₄的酸性比H₂SO₄强　⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl₂能与H₂S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（4）利用下图装置证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na₂CO₃、C中加________，观察到C中溶液的现象为______________________________________。

   

3 . 下列操作能达到实验目的的是

A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化

B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色

C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干

D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象

4 . 某学生在做同一主族元素性质的递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管。
药品：新制的氯水、新制的溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在表中横线处填写相关内容）：

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈__________色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制的溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层呈__________色

（4）实验结论：___________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为___________、__________。
②请用本章所学内容简单说明得出上述结论的原因_____________。

5 . 某同学学了元素周期表后，自己设计了一套实验方案，验证元素性质的递变性，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体。
⑤将铝条投入稀盐酸中	E.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：研究同周期元素性质的递变性
(1)实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlC1₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：_____(写两种以上的玻璃仪器)，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
(2)实验记录：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和步骤②、步骤⑤反应的离子方程式)

实验内容	①	②	③	④	⑤
实验现象(填A～E)	_	_	_	_	_

步骤②_____，
步骤⑤______，
(3)实验结论：____。
(4)总结反思：从原子结构角度分析，同周期元素产生性质递变性的原因是______。

6 . 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡，静置	A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.溶液呈浅紫色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡，静置	C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.溶液呈橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：___________________________________________________________。
（2）实验用品
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^－1NaBr溶液、0.1mol·L^－1NaI溶液等；
②仪器：__________、__________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
（3）实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：____________________________

实验方案	实验现象	化学方程式
①
②
③
④

（4）实验结论：______________________________________________________________。

7 . 某同学做同主族元素性质的相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡静置	A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随后消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.溶液变为橙红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡静置	C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.溶液变为橙色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：___________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^-1NaBr溶液、0.1 mol·L^-1NaI溶液、CCl₄溶液等。
②仪器：_______、_______、______、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(请把表中与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式补写完整):

实验方案	实验现象	化学方程式
①	D	Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
②	A	2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
③	____	_____
④	____	_____

(4)实验结论：______________。

8 . 某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表格，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

实验方案	实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B．分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置	C．浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D．分层，上层无色，下层棕红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L^‒1NaBr溶液、0.1mol·L^‒1NaI溶液、CCl₄溶液等。
②仪器：___、___、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容（请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整）：

实验方案	实验现象	化学方程式
①	D	Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
②	A	2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
③	___	___
④	___	___

(4)实验结论：___________________________________________________。

9 . 某同学做同主族元素性质相似性和递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，见下表(表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验方案	实验现象
①将新制氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置	A.浮在水面上，熔成小球，快速移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中	B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后，再加入适量CCl4，振荡，静置	C.浮在水面上，熔成小球，快速移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中	D.分层，上层无色，下层橙红色

请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L^－1 NaBr溶液、0.1 mol·L^－1 NaI溶液、CCl₄等。
②仪器：________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的字母和化学方程式)：

实验方案	实验现象	化学方程式
①	_________________	_________________
②	_________________	_________________
③	_________________	_________________
④	_________________	_________________

(4)实验结论：_____________________________。
(5)①请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_______________________________________。
②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举两个事实说明氟的非金属性比氯强_____________________________________________________。

10 . 某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：_____________。
（2）实验用品：
仪器：①________；②________（请填写两种主要玻璃仪器）。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容（在下列空格内填写相关内容）

序号	实验方案	实验现象
①	______	______
②	______	______

（4）实验结论：____________。
（5）问题和讨论：
①请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：___________。
②由于F₂过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_____________。